beräkning på jämviktssystem

jag har en uppgift som lyder så här:

2SO₃$\iff$2SO₂ + O₂

1,00 mol svaveltrioxid infördes i en behållare på 50 dm³ som hölls vid konstant temperatur. Då jämvikt ställt in sig innehöll behållaren 0,60 mol svaveltrioxid. Bestäm jämviktskonstanten.

så här har jag tänkt:

substansmängden svaveltrioxid har vid jämvikt gått från 1 mol till 0,60 mol, dvs minskat med 0,40 mol. eftersom förhållanden mellan SO₃:SO₂:O₂ är 2:2:1, borde koncentrationen svaveldioxid ha ökat från 0 till 0,40 mol samt syrgas till 0,20 mol. 

enligt c = n/V är koncentrationerna vid jämvikt...

svaveltrioxid: 0,60 mol/50 dm³ = 0,012 M

svaveldioxid: 0,40 mol/50 dm³ = 0,008 M

syrgas: 0,20 mol/50 dm³ = 0,004 M

jämviktskonstanten beräknar jag då till K = ((0,008 M)²*0,004 M)/(0,012 M)²  ≈ 1,778*10^–3 M 

har jag räknat rätt?