beräkningar Syra&baser

Hej
vi håller på med beräkningar i Kemi, jag har varit sjuk och missat en del, och vi har prov på torsdag. Uppskattar hjälp och förklaringar så att jag kan förstå från botten.

"Beräkna pH-värdet i en magnesiumhydroxidlösning med koncentrationen 6,382·10⁻⁵M"

jag vet inte riktigt hur jag ska göra här... jag vet sen tidigare att om man har koncentrationen och vill ta reda på pH så använder man sig av -log(koncentrationen)
så jag testade med -log(6,382*10⁻⁵ ) vilket gav ca = 4,19
men detta är fel. så hur gör man?

Om det handlar om starka syror och baser kan du använda ${pH=-log[H}^{+}]$ och ${pOH=-log[OH}^{-}]$ .

Om det handlar om svaga syror och baser behöver du syra- och baskonstanter $K_{a}$ och $K_{b}$ .

Till exempel, för ättiksyran är $K_{a} = 1, 8 \cdot 10^{- 5}$ och $p K_{a} = 4, 7$ .

Dissociationen är

${HAc → H}^{+} {+ Ac}^{-}$

$K_{a} = \frac{[H^{+}] [{Ac}^{-}]}{[HAc]}$

Antag att syrans koncentration är C och koncentrationen av vätejoner är x.

Eftersom ättiksyran är en svar syra så är endast en liten del av syran dissocierad och $[HAc] \approx C$ . Samtidigt är $[H^{+}] = [{Ac}^{-}] = x$ .

Då $K_{a} = \frac{x \cdot x}{C}$ och $x^{2} = K_{a} \cdot C$ .

Det ger $pH ≈ -lg x = \frac{1}{2} (- lg K_{a} - lg C) = \frac{p K_{a} - lg C}{2}$

Ex. pH för 0,1M ättiksyra är $pH ≈ \frac{4, 7 - lg 0, 1}{2} = \frac{4, 7 - (- 1)}{2} = \frac{5, 7}{2} =2,85$

Jag förstod inte riktigt hur du gjorde, men jag testade på nytt efter att jag läst på lite:

Jag får svaret till 9,80 men enligt facit så är svaret 10,1060

det är en ganska stor avrundning så tänker att det måste finnas något fel i mina beräkningar….

Koncentrationen av $Mg {(OH)}_{2}$ är låg. Dessutom anges ingen baskonstant.

Därför får man anta att den dissocierar helt.

Alltså är $[{OH}^{-}] = 2 \cdot 6.382 \cdot 10^{- 5} = 12, 764 \cdot 10^{- 5} \lg 12, 764 \cdot 10^{- 5} = - 3, 894 pOH=3,894 pH=14-pOH=14-3,894=10,105...≈10.1$

Svara

Visa senaste svar