Beredning av 100 mL 2,50 M H2SO4 (svavelsyra)

Hejsan,

Jag hänger med i din uträkning tills dess att du får fram koncentrationen i molar.
Din fråga är alltså vilken volym av den koncentrerade stamlösningen du behöver ta för att få fram en 100 ml-lösning med koncentrationen 2.50. Vad är det du har räknat på i slutet?

Har du hört talas om spädningsformeln?

Pikkart skrev:

Hejsan,

Jag hänger med i din uträkning tills dess att du får fram koncentrationen i molar.
Din fråga är alltså vilken volym av den koncentrerade stamlösningen du behöver ta för att få fram en 100 ml-lösning med koncentrationen 2.50. Vad är det du har räknat på i slutet?

Har du hört talas om spädningsformeln?

Ja exakt, vi behöver ta reda på volymen koncentrerad svavelsyra för att få fram 100 ml lösning med koncentrationen 2,50 M, sista steget utgick jag från spädningsformeln men vet inte om jag har tänkt rätt 

Tror att jag gjorde fel på sista steget, jag borde ha tagit (2,50*0,10)/18,4= 13,5 ml 

Det ser väll rimligt ut?

Det här finns det quick-fix-lösningar. Spädningsformeln grundar sig i n1=n2. Du ser att din nya lösning innehåller 0.250 mol (cV=n). Då kan du ställa upp din ekvation enligt nedan.

$$\begin{gathered} 0.250 mol =c_{stamlösning}*V_{stamlösning}=18.4 \frac{mol}{L}*V_{stamlösning} \\ Vilket ger \\ \frac{0.250 \cancel{mol}}{18.4{\displaystyle \frac{\cancel{mol}}{L}}}=V_{stamlösning}=0.00136 L = 13.6 ml \end{gathered}$$

För att dubbelkolla om du är osäker kan du alltid tänka så här. Din nya lösning innehåller 0.250 mol och din gamla innehåller 18.4 mol. 

$\left(\frac{0.250}{18.4}\right)*100\%=1.36\%$

Det är alltså rimligt då 13.6 ml är 1.36 % av en liter.