Bestäm spiks järnhalt och totalreaktion
Hej. Har en uppgift:
''Järnhalten i en spik skulle bestämmas med hjälp av permanganattitrering. I sur lösning bildas järn(II)joner som kommer att oxidera till järn(III)joner, permanganatjonerna kommer att reduceras till mangan(II) joner.
a) Skriv en balanserad reaktionsformel för reaktionen.
Spiken vägde 12,33 g. Den upplöstes i 3 mol/dm3 svavelsyra och lösningen späddes till 250 cm3. 25,00 cm3 av denna lösning förbrukade 35,12 cm3 av en 0,100 mol/dm3 KMnO 4- lösning.
2) Bestäm spikens järnhalt''
På a har jag först fått oxidationen till Fe2+ -> Fe3+ + e-, men vet inte hur jag ska skriva reduktionen för att sen kunna skriva totalreaktionen. Kan någon hjälpa mig? förstår inte hur de går från Mno4- till Mn 2+ joner...
Sen har jag på uppgift b) börjat med att räkna ut substansmängden Mno4-... sen står det still. Hur går man vidare härifrån?
Vilket oxidationstal har Mn i permanganatjon respektive i mangan(II)? Hur många steg har Mn reducerats?
Smaragdalena skrev:Vilket oxidationstal har Mn i permanganatjon respektive i mangan(II)? Hur många steg har Mn reducerats?
Mn2+, och den är KMno4- så 3 steg?
Jag frågar igen: Vilket oxidationstal har mangan i permanganatjonenMnO4-?
Smaragdalena skrev:Jag frågar igen: Vilket oxidationstal har mangan i permanganatjonenMnO4-?
jag löste fråga a, men vet nu inte hur man gr b...
Du behöver den balanserade reaktionsformeln för att kunna svara på fråga b. Hur ser den balanserade formeln ut?
Smaragdalena skrev:Du behöver den balanserade reaktionsformeln för att kunna svara på fråga b. Hur ser den balanserade formeln ut?
MnO4{-} + 5 Fe{2+} + 8 H{+} --> 5 Fe{3+} + Mn{2+} + 4 H2O
Då kan du börja med att ta reda på hur många mol permanganatjoner som gick åt vid titreringen.
Smaragdalena skrev:Då kan du börja med att ta reda på hur många mol permanganatjoner som gick åt vid titreringen.
Molförhållandet är 1:5 med järn, och då började jag räkna ut n för KMno4-, som blev 0,003512 mol
Det gick åt 0,003512 mol permanganatlösning vid titreringen. Hur många mol järn fanns det i provet?
Smaragdalena skrev:Det gick åt 0,003512 mol permanganatlösning vid titreringen. Hur många mol järn fanns det i provet?
5
melinasde skrev:Smaragdalena skrev:Det gick åt 0,003512 mol permanganatlösning vid titreringen. Hur många mol järn fanns det i provet?
5
Visa steg för steg hur du räknade, när du fick fram att 0,003512 mol permanganatjoner är ekvivalent med 5 mol järn.
