Bestäm vätejonkoncentrationen och pH i en flaska ättiksprit
Ättiksyra finns bland annat i så kallad ättiksprit, som
oftast innehåller 12 vol% ättiksyra (vol% motsvarar volymhalt). Om ättiksyrans
syrakonstant K a =1,8*10 –5 , vad är vätejonkoncentrationen och pH i en 500 ml flaska
ättiksprit?
(Ledning: koncentrationen ättiksyra [CH3COOH] kan antas vara konstant)
Började räkna ut hur mycket ättiksyra det var i.
500ml * 0.12 = 60ml = 60g
n = n / m = 60 / 60.05 = 0.99 mol
Försökte räkna ut vätejonkoncentrationen genom
sqrt(0.99*1.8^-5) = 0.004....
Sedan pH
-log(0.004...) = 2.37
Vet inte om detta är någonstans rätt eller hur jag tar mig vidare efter detta. (Är väldigt dålig på kemi)
Välkommen till Pluggakuten!
Börja med att ställa upp uttrycket för syrakonstanten i det här fallet!
Så 1.8*10^-5=0.004..*[Ac-] / 2.37
Ac- = 0.0101
Är det såhär om jag förstått rätt?
Jag förstår inte vad du har gjort.
Börja med att ställa upp uttrycket för syrakonstanten
Ka=[H+][Ac−]/[HAc]
Var det denna du tänkte på? Vet inte annars vad syrakonstanten är
Det är precis det jag tänker på.
Jag ser att du har beräknat totalmängden för ättiksyra - bra! Räkna också ut totalkoncentrationen.
Antag nu att x mol ättiksyra reagerar med vatten så att det bildas x mol oxoniumjoner och lika många acetatjoner. Sätt in värdet för Ka och koncentrationerna i uttrycket för Ka och beräkna x (det står i parentesen att du kan försumma x jämfört med ättiksyrakoncentrationen, så nämnaren blir lite förenklad).
