Bestämma koncentration koppar mha spektrofotometri
Hej!
Med en spektrofotometer har fem lösningar med kända koncentrationer koppar analyserats, och därefter en sjätte lösning med okänd koncentration koppar.
Jag har fått veta den rätta koncentrationen koppar, men jag får inte i närheten av samma svar. Allt ska anges i enheten g/L.
Det jag vet är att vi har 0,1 M CuSO4. Av den lösningen pipetterades 0,1, 0,3, 0,5, 1 och 1,5 ml till mätkolvar. Alla mätkolvarna späddes upp till 10 ml med vatten.
För att beräkna koncentrationen i enheten g/L har jag gjort på följande sätt (och jag tror det är här någonstans jag gör fel):
Molar = mol/liter. Molmassa = gram/mol
0,1 * molmassan för kopparsulfat --> 0,1 mol/l * 151,62 g/mol = 15,162 g/L.
c1 * v1 = c2 * v2
15,162 * 0,0001 = x * 0,01
15,162 * 0,0001 / 0,01 = 0,15962 g/L
Jag är osäker om enheten blir g/L i detta skede.
Den beräkningen gjorde jag för de fem olika koncentrationerna och fick (avrundat) 0,16, 0,48, 0,80, 1,60, 2,40 g/L.
Dessa värden (utan avrundning) sattes in i ett diagram på x-axeln och absorbans på y-axeln.
Jag fick en ekvation: y = 0,2729x + 0,0016
Jag vet absorbansen för okända lösningen, så det jag gjorde var att jag ersatte det värdet för y och beräknade x.
0,364 = 0,2729x + 0,0016
0,3624 = 0,2729x
0,3624 / 0,2729 = x
1,33 = x
"Problemet" är att för den okända lösningen pipetterades 1 ml och späddes till 25 ml. Läraren sa då "lös ut x och multiplicera med 25 så får ni rätt svar".
De andra fem värdena som sattes in i kalibreringskurvan var ju spädda till 10 ml. Då känns det inte rimligt att multiplicera med 25, både för att det är angivet i enheten ml, men också för att jag tror jag borde multiplicera med 2,5 isåfall. Det "rätta" värdet ska vara 12,5 g/liter men som kan ses blir värdet jag får fram inte i närheten av det hur jag än räknar.
Var på vägen gör jag fel? Tacksam för svar!
Du tog ut 1 ml av den okända lösningen. Den innehåll m milligram kopparjoner. Halten är x mg/ml. Du späder detta så att volymen blir 25 ml. Lösningen innehåller fortfarande m milligram kopparjoner. Den nya halten blir x/25 mg/ml. Kommer du vidare härifrån?
Smaragdalena skrev:Du tog ut 1 ml av den okända lösningen. Den innehåll m milligram kopparjoner. Halten är x mg/ml. Du späder detta så att volymen blir 25 ml. Lösningen innehåller fortfarande m milligram kopparjoner. Den nya halten blir x/25 mg/ml. Kommer du vidare härifrån?
Jag kommer tyvärr inte vidare därifrån... Menar du att jag i det första stadiet ska beräkna koncentrationen för enbart koppar istället för kopparsulfat?
Sulfatjoner är ofärgade.
Smaragdalena skrev:Sulfatjoner är ofärgade.
Självklart! Jag beräknade om alla ursprungliga koncentrationer, fick fram en ny linjens ekvation. Vid beräkning utav den med okända lösningens absorbans fick jag x = 0,529 g/L.
När jag tar det värdet multiplicerat med 25 får jag 13,225, vilket är nära det värdet jag fick av läraren. Men jag har fortfarande svårt att förstå varför jag ska multiplicera med 25. Det blir jättefel när jag t.ex använder mig av c1*v1=c2*v2 för att på så vis beräkna c2 med milliliter omvandlat till liter?
Jodå, visst kan du använda c1v1 = c2v2
c1 = x, v1 = 1 ml, c2 = 0,529 g/l, v2 = 25 ml
Vilket värde har den okända halten x?
Smaragdalena skrev:Jodå, visst kan du använda c1v1 = c2v2
c1 = x, v1 = 1 ml, c2 = 0,529 g/l, v2 = 25 ml
Vilket värde har den okända halten x?
Okej, nuu förstod jag! Av någon anledning försökte jag få ut c2. Tack så mycket för hjälpen!
