bestämma massan natriumklorid i en lösning
Man vill bestämma massan natriumklorid i en vattenlösning. Ett överskott av silvernitratlösning tillförs. Fällningen som bildas tvättas, torkas och vägs. Fällningens massa var 3,64 g. Beräkna massan natriumklorid i den ursprungliga lösningen.
n (AgCl) = m (AgCl)/M (AgCl) = 3,64g/143,4 = 0,025mol
n (NaCl) = n (AgCl) = 0,025mol
m = M x n = m = 58,5 x 0,025 = 1,46
Svar: m (NaCl) = 1,46g/mol
Har jag gjort rätt här?
Du har i alla fall hoppat över det första steget: Skriv en balanserad reaktionsformel. Dessutom har du svarat med en helt felaktig enhet. Massa mäts i gram, inte gram/mol.
det står inte någonstans att jag ska skriva en balanserad reaktionsformel
Det behöver man inte skriva, det är så självklart att det inte behöver skrivas ut. Du måste ha en reaktionsformel för att kunna se hur många mol NaCl som motsvarar 1 mol AgCl.
Okej då förstår jag. jag fick det till NaCl + AgNO3 --> AgCl + NaNO3
då kan jag konstatera att 1 mol NaCl motsvarar 1 mol AgCl och det rätta svaret är då 1,46g NaCl i den ursprungliga lösningen?
Vad jag kan se har du inte räknat ut molmassan för NaCl utan bara slängt fram den så där utan vidare, men den ser rimlig ut och i så fall verkar svaret 1,46 g rätt.
