Bestämma masshalten salmiak
Man vill bestämma halten av salmiak (ammoniumklorid) i en blandning av salmiak och koksalt. Man löser därför 4,008 g av blandningen i en natriumhydroxidlösning och kokar lösningen. Då bildas ammoniak. Denna leds ner i 100,0 cm3 saltsyra med koncentrationen 0,200 mol/ dm 3. Saltsyran finns i överskott. Man bestämmer överskottet genom att titrera med natriumhydroxidlösning med koncentrationen 0,100 mol/dm3. Det går åt 15,8 cm 3 . Beräkna massprocenten salmiak i saltblandningen
nNaOH = 0,100 mol/dm3 * (15,8/1000) dm3 = 0,00158 mol
HCl + NaOH ---> NaCl + H2O
Förhållandet mellan HCl och NaOH är 1:1
nHCl= 0,00158 mol
Överskottet av HCl är alltså 0,00158 mol, hur kommer jag vidare härifrån?
Räkna ut hur mycket saltsyra du hade från början innan man blandade den med ammoniak. Skillnaden mellan det och mängden innan titrering (det du har räknat ut) är hur mycket som reagerade med ammoniaken. Om du skriver en reaktionsformel mellan ammoniak och saltsyra kan du räkna ut hur mycket ammoniak syran reagerade med. Utifrån reaktionsformeln mellan ammoniumklorid och natriumhydroxid kan du sen räkna ut hur många mol ammoniumklorid som krävs för att bilda den mängden ammoniak.
