4 svar
31 visningar
överkördbäver är nöjd med hjälpen
överkördbäver 15
Postad: 21 maj 17:56

Bestämma om utfällning sker, löslighetsprodukt

Hej! Skulle behövs hjälp med följande uppgift:

Löslighetsprodukten för magnesiumfluorid i vatten är 5,16⋅10−11(mol/dm3)3. Avgör om magnesiumfluorid utfälls om 2,0 cm3 av en vattenlösning av natriumfluorid med koncentrationen 0,15 mol/dm3 droppas i en vattenlösning med magnesiumnitrat volymen 148 cm3 och koncentrationen 1,8⋅10−5mol/dm3.

Jag har förstått att reaktionsformeln är

2F+ Mg2+ --> MgF2

n(2F-) = 0.002 x 0.15 = 3⋅10−4 mol

n(Mg2+) = 0.148 x 1,8⋅10−5 = 2.446⋅10−6 mol

Men hur ska jag göra för att beräkna Q? 

Tack på förhand! 

Teraeagle 20554 – Moderator
Postad: 21 maj 19:06 Redigerad: 21 maj 19:07

Hej!

Löslighetsprodukten beskriver den omvända reaktionen till det du har skrivit, dvs:

MgF2(s) <--> Mg2+(aq) + 2F-(aq)

Sen blir det fel när du beräknar n(2F-).Tvåan i reaktionsformeln säger bara att det finns två fluoridjoner per magnesiumjon. Du borde snarare beräkna substansmängden av fluoridjoner, dvs n(F-). Där behöver du bara dubbla svaret från din nuvarande uträkning.

För att beräkna Q ställer du upp en jämviktsekvation och sätter in dina framräknade koncentrationer i ekvationen. Om Q<K kommer mer MgF2 att lösas upp, annars inte.

överkördbäver 15
Postad: 21 maj 22:02 Redigerad: 21 maj 22:05

Tack!

n(2F-) är alltså då  6⋅10−4 mol. Men hur kommer jag fram till vad koncentrationen för MgFär? 

Teraeagle 20554 – Moderator
Postad: 21 maj 22:15

Det är ett rent, fast ämne. I jämviktsekvationen antar sådana värdet 1, så du behöver inte någon koncentration.

överkördbäver 15
Postad: 21 maj 22:18

Ah, dåså. Hade missat den faktan och satt därför med den här uppgiften i minst 40 min. Nu förstår jag, tack för hjälpen :)

Svara Avbryt
Close