Bestämma systemets sluttemperatur
I 0,337 kg vatten med temperaturen 5,00 °C häller du ner is. Systemet är isolerat från omgivningen. Vad blir systemets sluttemperatur ifall isen har massa 4,0100 kg, temperatur −22,8 °C och specifik värmekapacitet 2,04 kJ/(kg·K)?
Antar att allt vatten kommer bli till is. Först räknar jag ut energin som avges för att sänka vattnets temperatur till 0, sedan energin för att frysa vattnet, tänker att det måste vara samma energi för att smälta 0,337 kg is? Men vet inte hur jag ska gå vidare efter det. Kommer all energi som går åt för att sänka vattnets temperatur och frysa det, "dras av" från den andra isen med lägre temperatur? Ska man tänka som att man blandar två fluider?
Välkommen till Pluggakuten!
Avgiven värme = upptagen värme, d v s det frigörs lika mycket värme när drygt 4 kg is "värms" från -22,8 oC till temperaturen T som när 337 g vatten kallnar från +5,00 oC, fryser till is och kallnar till temperaturen T. Om du får konstiga värden så var gissningen att allt blir till is felaktig. (Om man tillför lika mycket vatten till nollgradigt vatten som vad det tog för det att smälta, så blir temperaturen inte mindre än +80 oC!)
