Bestämning av kalorimeterns värmekapacitet

Har räknat på detta sätt:

T(kallt vatten)= 20.0 C (celsius)

T(varmt vatten)=39.3 C

T(blandning av varmt och kallt vatten)=24.9 C

 

delta T₁= T_blandning - T_{kallt vatten} = 24.9 -20.0 = 4.9 C = 4.9 K

delta T₂= T_blandning - T_{varmt vatten}= 24.9-39.3= - 14.4 C = -14.4 K

 

q_{varmt vatten}= m * s _vatten * delta T₂ = 60 * 4.18 * - 14.4 K = - 3611.52 J

(m= 60 g då det i denna labb var 60 ml vatten)

(s är 4.18 vattnets värmekapacitet)

 

q_{kallt vatten} = m*s*delta 1= 60 * 4.18 * 4.9 K = 1228.92 J

 

q_cal = - ( q_{varmt vatten} + q_{kallt vatten}) = - ( -3611.52 + 1228.92 ) = 2382.6 J

 

q_cal = C_cal * delta T₁  vilket omgjort blir C_cal = q_cal / delta T₁ 

 

Ccal = qcal / delta T1 = 2382.6 / 4.9 = 486.24 J/K

 

Värdet på C_cal känns väldigt stort och jag undrar om min beräkning är rätt och om detta är ett rimligt svar? 

Jag ska efter detta beräkna reaktionsentalpi reaktionen och behöver då använda C_cal värdet härifrån, men 486.24 verkar inte ge något rimligt svar på den beräkningen, och därför är jag osäker på min uträkning jag skrivit här.