Bestämning av pH -värde

Frågan lyder Vilket pH får en lösning får man när man blandar 50cm3 0,100M saltsyra och 48cm3 0,100M natriumlösning.

Det jag har kommit fram till att är att jag måste omvandla cm3 till mol/dm3 men jag vet också att mol/dm3 är detsamma som molar.

Tror att OH- =0,100M ->1x1000 = 1x 10^3 Men jag har ingen aning ifall det är rätt spår.

Välkommen till Pluggakuten! Börja med hur reaktionen ser ut mellan saltsyra och natriumlösning. Med natriumlösning, menar du natriumhydroxid?

Hej tack så mycket. Precis jag tror dom menar natriumhydroxid.
HCl + NaOh= NaCl + H2O

Utmärkt! Som du skrev i ditt första inlägg, är molar samma sak som mol/dm³. Du har alltså 0,100 mol/dm³ saltsyra, och 0,100 mol/dm³ natriumhydroxid. Antalet mol i en lösning kan beräknas med formeln $c\cdot v=n$ , där n är antalet mol. Hur många mol har du av vardera ämne? Vad blir kvar om dessa två lösningar reagerar?

0,100 mol/dm3 saltsyra

0,100 mol/dm3 natriumhydroxid

50cm3->0,05dm3

c*v=n

saltsyra är 0,100 x 0,05=0.005

natriumhydroxid 0,100 x 0,048 =0.0048

vad som blir kvar vet jag inte tyvärr

Om det finns 0,0050 mol oxoniumjoner och 0,0048 mol hydroxidjoner, kommer det att bli en sur eller en basisk lösning när man blandar dem?

Svara Avbryt

Visa senaste svar