Beta-oxidation
Två väten avgår till NAD+, en från OH-gruppen och sedan vätet som är bundet till beta-kolet. Varför blir det ena vätet (produkten) positiv d.v.s. en proton? Tar det ena vätet, d.v.s. det som går till NAD+, med sig båda elektronerna så att den har ett överskott (negativ) och kan binda till NAD+ (positiv) medan den andra vätet då blir positiv? Hur går detta i så fall till eftersom de två vätena ju inte är bundna till varandra?
Enzymet tar protonen från hydroxigruppen (beige pil), och i slutet släpps denna proton och bildar en oxoniumjon (ofta visat med enast H+).
Då protonen försvinner får syret tre fria elektronpar och en negativ laddning. Ett av dessa tre fria elektronpar faller sedan ner mot kolet och bildar dubbelbindningen, samtidigt som en hydridjon (H-, d.v.s. vätekärnan med två elektroner) hoppar över till NAD+ (röd pil).
mag1 skrev:Enzymet tar protonen från hydroxigruppen (beige pil), och i slutet släpps denna proton och bildar en oxoniumjon (ofta visat med enast H+).
Då protonen försvinner får syret tre fria elektronpar och en negativ laddning. Ett av dessa tre fria elektronpar faller sedan ner mot kolet och bildar dubbelbindningen, samtidigt som en hydridjon (H-, d.v.s. vätekärnan med två elektroner) hoppar över till NAD+ (röd pil).
Ah, tack, då förstår jag. Hur bildas oxoniumjonen? Är det bara för att den reagerar med vatten sedan, som vid vattenprotolys?
