Bikarbonatens egenskaper
Hej!
Jag har gjort en laboration och har fått fram att bikarbonat inte löser sig i vatten, ättika eller olja. Det vatten och ättika har gemensamt är att de båda löser salt och socker. Oljan löste inget av de fasta ämnena.
I och med att lika löser lika antar jag att socker, salt, vatten och ättika alla är polära och att fett borde vara opolär. I och med att bikarbonaten inte löste sig i vatten och ättika tänkte jag initialt att det borde vara opolärt likt fettet, men bikarbonaten löste sig inte i fettet heller. Hur kommer det sig?
"Syfte och frågeställning. Syftet är att systematiskt mäta en kombination av lösningar av olika fasta ämnen i olika vätskor. Frågeställningarna är här - vilka ämnen går att lösa i vilka vätskor och vilka är orsakerna?
Material och metoder. Våg, mätglas och bägare. Koksalt, socker, bikarbonat, vatten matolja och ättika.
Fyll en torr och rengjord bägare med med en känd mängd vätska.
Häll i en känd mängd av ett ämne i ett annat ämne.
Rör om tills blandningen är fullständigt löst eller högst 5 minuter.
Testa samtliga ämnen i alla möjliga kombinationer.
Skriv en uppsats som förklarar vad som sker med hjälp av litteratur."
Tack på förhand :)
Konstigt - bikarbonat är lättlösligt i vatten och reagerar under gasutveckling med ättiksyra.
Kan det ha med att göra att vattnet och ättikan blev mättade?
Reaktionen uppstod i ättikan och vattnet blev grumligt, men det löstes inte helt i någon av dem ( 1 msk i 1 dl vardera). Tidtagningen i laborationen skulle ske tills allt var löst...
(men i max 5 minuter)
Enligt engelska Wikipedia löser 1 dl vatten upp cirka 10 g bikarbonat, så 1 msk kanske är lite väl mycket.
Kan du lägga in en bild av laborationsanvisningarna?
Jag redigerar inlägget, där kopierar jag in anvisningen!
Det står alltså inte att du skall ta sådana jättemängder av ämnet som skall lösas upp.
Nej, det står inte några mängder alls.
Där har du förklaringen. Du har tagit alldeles för mycket bikarbonat.
