Bildning av vatten i förbränningsreaktioner
Vid förbränningsreaktionen av exempelvis propan eller etanol blir produkterna koldioxid (i gasform) och vatten. Jag har länge antagit att det också är i gasform som vatten bildas vid en förbränningsreaktion, men nu ser jag i boken i svaret av en fråga i facit att de beräknar entalpiförändringen med bildningsentalpin för vatten i flytande form (-285,5 kJ/mol) och inte för vatten i gasform (-241,8 kJ/mol).
Är det verkligen så att det bildas vatten i flytande form, eller har boken fel, eller gör man bara så?
Väldigt tacksam för svar! :)
Det beror på. Vattnet bildas i gasform, men om man kyler ner rökgaserna efteråt fås lite extra energi från kondenseringen (vilket motsvarar skillnaden i entalpivärdena som du skrev i ditt inlägg).
Teraeagle skrev :Det beror på. Vattnet bildas i gasform, men om man kyler ner rökgaserna efteråt fås lite extra energi från kondenseringen (vilket motsvarar skillnaden i entalpivärdena som du skrev i ditt inlägg).
I det här fallet är frågan följande: ”jämför hur mycket energi som du maximalt kan få om du förbränner 1 mol etanol och 1 mol propan. Vilket ämne ger mest energi?”
Här har man inte kylt ner några rökgaser, men ändå använder sig boken av bildningsentalpin för flytande vatten.
I reaktionsformeln för förbränning av propan/etanol/etc borde man väl skriva H2O (g) som produkt, och inte H2O (l), om det inte står specifikt att man faktiskt har kylt ner rökgaserna så att vatten har kondenserats? Eller är jag helt ute och cyklar?
Man kan ju krama ut lite extra energi från reaktionen genom att kyla ner gaserna, så det är nog vad boken har tagit hänsyn till.
När man ska designa en värmeväxlare eller liknande brukar man skilja på "higher heating value" och "lower heating value". I den förstnämnda antar man att gasen kyls ner så pass mycket att man även får ut all energi från kondenseringen till vätska, medan den sistnämnda antar att allt vatten förblir i gasfas.
Läs mer här: https://en.wikipedia.org/wiki/Heat_of_combustion#Lower_heating_value
Teraeagle skrev :Man kan ju krama ut lite extra energi från reaktionen genom att kyla ner gaserna, så det är nog vad boken har tagit hänsyn till.
När man ska designa en värmeväxlare eller liknande brukar man skilja på "higher heating value" och "lower heating value". I den förstnämnda antar man att gasen kyls ner så pass mycket att man även får ut all energi från kondenseringen till vätska, medan den sistnämnda antar att allt vatten förblir i gasfas.
Läs mer här: https://en.wikipedia.org/wiki/Heat_of_combustion#Lower_heating_value
Ja, men precis, det är därför de skriver just ”som du maximalt kan få”! Tack för att du påpekade det :)
Att man får lite extra energi genom att vattnet i gasform kondenseras till vatten i flytande form beror väl på att det bildas nya bindningar (och energi avges) ?
Så är det!
