Bindningar
Varför binder svavel till fyra syre atomer i SO4 ^-2?
Då får väl svavel 12 valens elektroner? Men den vill väl ha 8st?
Sulfatjonen är lite krånglig. Engelska Wikipedia har en artikel, förstås.
Fattar inte så mycket av det som står i wikipedia
Då är det korta svaret att eftersom svavel finns i den tredje perioden (vågrät rad) i periodiska systemet, finns det tillgängliga energinivåer bland d-orbitalerna som också kan blanda sig i leken. Duger det som förklaring?
smaragdalena skrev :Då är det korta svaret att eftersom svavel finns i den tredje perioden (vågrät rad) i periodiska systemet, finns det tillgängliga energinivåer bland d-orbitalerna som också kan blanda sig i leken. Duger det som förklaring?
Har inte läst om energinivåer eller orbitaler. Så vi får väl komma tillbaka senare. Eller så kan du förklara ytterligare om du orkar, tack.
Man brukar ofta prata lite i början av kemikursen att det finns plats för 18 elektroner i det tredje elektronskalet, och svavlet kan fylla på där med "lånade" elektroner.
Men varför vill den ha 4 valenselektroner i tredje skalet?
Svavel kan ha många olika oxidationstal från -II till +VI, så svavel "vill" mycket olika. Fast när man har en bindning mellan en svavelatom och en syreatom, kommer elektronerna oftast att finnas i närheten av syreatomen, eftersom syre är mycket bättre på att dra till sig elektroner än vad svavel är (på kemispråk heter det att syre har större elektronegativitet än svavel).
smaragdalena skrev :Svavel kan ha många olika oxidationstal från -II till +VI, så svavel "vill" mycket olika. Fast när man har en bindning mellan en svavelatom och en syreatom, kommer elektronerna oftast att finnas i närheten av syreatomen, eftersom syre är mycket bättre på att dra till sig elektroner än vad svavel är (på kemispråk heter det att syre har större elektronegativitet än svavel).
fast vill den inte ha 8 valens elektroner och uppnå ädelgasstruktur?
Kemi vore inte så intressant om det bara vore så enkelt!
