Bindningarnas styrka
Hej
Jag förstår inte anledningen till att det bildas hydratiserade kopparjoner när metallen koppar löser sig i vatten. Är det inte så att det finns metallbindningar mellan kopparatomerna? Är det för att jon dipol bindning är en starkare bindning än metallbindning?
Tack på förhand
Om man lägger en bit koppar i vatten, så händer det ingenting med den.
För kopparsalt däremot gäller:
Joner i en kristallgitter hålls ihop av elektrostatiska krafter mellan de laddade katjoner och anjoner. Ett mått för bindningsenergin mellan joner i kristallen är den så kallade gitterenergi.
När en jon lösas i vatten som omges den direkt av flera vattenmolekyler som stabiliserar laddning som dipolar. Det kallas hydratisering och energin som frigörs kallas hydratiseringsenergi.
Om gitterenergin är lika stor som hydratiseringsenergi stannar temperaturen konstant.
Om gitterenergin är större, så blir lösningen kallare.
Om hydratiseringsenergin är större så blir lösningen varmare.
