Bindningsenergi / Bildningsentalpi?

Hej! :)

Jag försöker räkna ut energin som frigörs vid fullständig förbränning av butan, C4H10. Jag ska försöka dela upp alla beräkningar snyggt, så det inte blir rörigt.
Det jag har räknat ut är:

Reaktionsformel:
2 C4H10(g) + 13 O2(g) -> 8 CO2(g) + 10 H2O(l)

 

Bindningsenergi för butan C4H10:
C-H bindning : 435 kJ/mol
C-C bindning : 347 kJ/mol
Total energi för att bryta bindningarna i 2 mol butangas:
((435 kJ * 10) + (347 kJ * 3))*2 = 10782 kJ

Bindningsenergi för syre O2:
O=O bindning : 498 kJ/mol
Total energi för att bryta bindningarna i 13 mol syre:
498 kJ/mol * 13 = 6474 kJ

6474 kJ +10782 kJ = 17256 kJ

så på vänsterledet blir det alltså:
2 C4H10(g) + 13 O2(g) + 17256 kJ

 

 

Nu tänkte jag att man ska använda bildningsentalpin:
Bildningsentalpi Hf:

Koldioxid CO2 : -394 kJ/mol
total bildningsentalpi för 8 mol koldioxid:
-394 kJ * 8 = -3152 kJ

Vatten H2O(l) : -286 kJ/mol
total bildningsentalpi för 10 mol vatten:
-286 kJ * 10 = -2860 kJ

-2860 kJ + (-3152) kJ = -6012 kJ.

Då blir högerledet:
8 CO2(g) + 10 H2O(l) + 6012 kJ

 

Men det kan ju inte stämma. Reaktionen är ju exoterm, vilket betyder att det måste bli negativt H-värde.
Nu blir det ju:
H = 17256 kJ - 6012 kJ = 11244 kJ.

var räknar jag fel? använder jag tabellerna på fel sätt?
Jag trodde att bindningsenergier är vad som ska brytas, och bildningsentalpier är vad som skapas.

Är det tvärtom man ska göra?