Blanda syra och bas

"Du häller ihop två lösningar, en lösning med volymen 100 ml och pH = 3,38 och en lösning med pH=10,23. Beräkna pH-värdet i den nya lösningen."

Jag försökte med att räkna ut antal mol H+ i varje lösning och sedan addera dem och volymerna var för sig, för att få nen koncentration H+ som jag sedan skulle kunna räkna ut pH från. Jag fick ett orimligt svar, och tror att jag har använt fel metod. Hur ska man göra istället?

skicka en bild på försöket

Vilka substansmängder fick du fram? Vad händer när man blandar en sur och en basisk vattenlösning? Skriv reaktionsformel!

Hur stor volym har du av den basiska lösningen?

Visa spoiler

p H_{1} = - l g [H_{3} O^{+}] = 3.38 p H_{2} + p O H_{2} = 14.00 p O H_{2} = - l g [O H^{-}] = 14.00 - 10.23 = 3.77 C_{1} = 10^{- 3.38} = 4.2 \cdot 10^{- 4} \frac{m o l}{d m^{3}} C_{2} = 10^{- 3.77} = 1.7 \cdot 10^{- 4} \frac{m o l}{d m^{3}} n_{1} = V_{1} \cdot C_{1} = 0.1 d m^{3} \cdot 4.2 \cdot 10^{- 4} \frac{m o l}{d m^{3}} = 4.2 \cdot 10^{- 5} m o l n_{2} = V_{2} \cdot C_{2} = 0.2 d m^{3} \cdot 1.7 \cdot 10^{- 4} \frac{m o l}{d m^{3}} = 3.4 \cdot 10^{- 5} m o l n_{T} = n_{1} + n_{2} = 4.2 \cdot 10^{- 5} m o l + 3.4 \cdot 10^{- 5} m o l = 7.6 \cdot 10^{- 5} m o l C_{T} = \frac{n_{T}}{V_{T}} = \frac{7.6 \cdot 10^{- 5} m o l}{0.3 d m^{3}} = 2.5 \cdot 10^{- 4} \frac{m o l}{d m^{3}} p H_{T} = - l g C_{T} = - l g 2.5 \cdot 10^{- 4} = 3, 6

Oj, glömde: Basiska lösningen har volymen 200 ml

Nuuuu fattar jag! Tack! Jag skrev upp reaktionsformeln och tog substansmängden H+ minus substansmängden OH- och fick då hur många H+ som blev över efter att neutralisationsreaktionen skett. Sedan räknade jag ut koncentrationen och till sist pH-värdet.

Jag fick 4,59 vilket också står i facit, men tack Euclid för din utförliga uträkning!

Svara Avbryt

Visa senaste svar