Blandingar som jag gjorde fel... trotts det ser rätt ut...

Jag hämtade och allt och var säkert att jag gjorde rätt. Kan ni förklara på 1:an vad är det som gick ut att cykla åt skogen?

Vi har 0,10 Molar (dvs mol/liter) * 0,2 liter = 0,02 mol mjölksyra, delat med 0,4 liter för att få den nya koncentration. Dvs vi har 0,05 mol/liter mjölksyra.

Samma procedur för laktat (ingen som bryr sig om natrium, återigen) ger oss 0.3 m/liter * 0.2 = 0,06. Och 0,06/0,4l= 0,15 mol/liter laktat.

Vi skriver reaktionen:

$H L + H_{2} O \leftrightarrow L^{-} + H_{3} O^{+}$

$[H_{3} O^{+}] = k a * \frac{0, 15}{0, 05} = 1, 38 * 10^{- 4} * 3 = 4, 14 * 10^{- 4}$

Och detta ger mig $- \log (4, 14 * 10^{- 4}) = 3, 38$ , som är fel pH.

$K_{a} = \frac{[L^{-}] [H_{3} O^{+}]}{[H L]} [H_{3} O^{+}] = K_{a} \frac{[H L]}{[L^{-}]}$ Du vände på det.

Om pH = pKa har man samma koncentration av syraformen som av basformen. Här har vi mer av basformen, så pH måste vara högre än pKa. Här skulle jag använda buffertformeln. Den gav mig pH = 4,34.

Ok, det är $K a * \frac{c (s y r a)}{c (b a s)}$ .

För uppgiften 2 borde det nu vara:

0,015 Molar (mol/liter) * 0,03 liter = $4, 5 * 10^{- 4}$ , delat med 0,1 liter= 0,0045 mol/liter myrsyra.

0,05 Molar (mol/liter) * 0,07 liter = 0,0035, delat med 0,1 liter= 0,035 mol/liter natriumformiat.

$K a_{(m y r s y r a)} (1, 7 * 10^{- 4})$ * $\frac{0, 0045}{0, 035}$ = $2, 1857 * 10^{- 5}$ .

-log på detta ger 4,66, faciten säger 4,81...

Buffertformel ger mig samma svar:

3,77 - log( $\frac{0, 0045}{0, 035}$ ) = 4,66

Smaragdalena, orkar du kolla varför det inte stämmer med faciten?

Jag får samma svar som du när jag använder buffertformeln.

Isf noterar jag den som löst :). Tack!

Svara

Visa senaste svar