Blandning av NaOH och HCl, pH?
Hej,
Är osäker på denna fråga:
"Du har saltsyra med koncentrationen 0,2 mol/dm3 och en vattenlösning av NaOH med koncentrationen 0,1 mol/dm3. I en bägare blandar du 50 cm3 av vardera med varandra, vilket pH-värde har lösningen?"
Jag gjorde såhär:
c(HCl) = 0,2 mol/dm3
V (HCl) = 0,05 dm3
n(HCl) = C * V = 0,01 mol
c(NaOH) = 0,1 mol/dm3
V(NaOH) = 0,05 dm3
n (NaOH) = C*V = 0,005 mol
n(tot) = n(HCl) + (n(NaOH) = 0,06 mol
pH = -lg(0,06) = 1,22
Men, svaret är 1,3, och jag undrar därför vad jag gör fel?
Tack på förhand.
Vad händer när man blandar ihop oxoniumjoner och hydroxidjoner?
(Dessuton, hur fick du 0,01 + 0,005 att bli 0,06 i stället för 0,015?)
Då bildas vatten och ett salt, för att neutralisation sker va? Bör jag skriva en reaktionsformel för detta istället?
Vid räknefelet vet jag ej vad som hände, men tack för att du påminde mig!
Ja, det bildas vatten, tills antingan oxoniumjonerna eller hydroxidjonerna tar slut.
Är det oxoniumjoner eller hydroxidjoner som finns i överskott? Blir blandningen sur eller basisk?
Eftersom att saltsyran har en högre koncentration än natriumhydroxid, finns det alltså fler oxoniumjoner än hydroxidjoner. Detta måste betyda att hydroxidjonerna är "begränsande" och tar slut först, vilket gör att lösningen återigen innehåller fler oxoniumjoner än hydroxidjoner. Alltså är lösningen sur.
pH < 7
Har jag uppfattat allt rätt?
Ja, men du skall beräkna pH i lösnigen också.
