Blir blandningen sur neutral eller basisk?
.jpg?width=800&upscale=false)
Till och börja med försökte jag närma mig svaret med -log[H+]= pH
Om man låtsas att båda har volymen 1 dm3 går det att räkna på. Då kommer det finnas 4 mol hydroxidjoner i 2 dm3 av total volym det ger oss att c(OH-)= 2
-log[OH-]= -0,3
pH= 14-(-0,3) 14
Väldigt starkt basiskt alltså.
Men det verkar som att det här är fel sätt att tänka på och i facit står det:
Visa spoiler
"Lösningen blir basisk eftersom natriumhydroxidlösningen är mycket mer koncentrerad vilket leder till överskott på OH- - joner"
Är det att man ska tänka på salpetersyran som begränsad reaktant?
OBS: Detta är en gammal provfråga som inte är under sekretess bevis på detta finns här:https://bp.skolverket.se/web/bs_gy_kemkem01/prov)
Du måste ta hänsyn till oxoniumjonerna från salpetersyran också! De kommer att reagera med en del av hydroxidjonerna. Hur många mol hydroxidjoner finns det kvar, när oxoniumjonerna från salpetersyran har tagit slut?
Smaragdalena skrev:Du måste ta hänsyn till oxoniumjonerna från salpetersyran också! De kommer att reagera med en del av hydroxidjonerna. Hur många mol hydroxidjoner finns det kvar, när oxoniumjonerna från salpetersyran har tagit slut?
2 mol?
Kommer syran protolyseras i blandningen? För annars ser jag inte var oxoniumjonerna kommer ifrån?
Ja. Överskott av hydroxidjoner, så det blir en basisk lösning. (Det står inte i uppgiften att du skall beräkna pH - du kan göra det om du har lust, men se till att du inte använder för mycket tid på något som inte är nödvändigt.)
