Buffer
Jag vet inte hur jag ska börja för uppgift 4)
Jag kommer så långt som att räkna ut hur många mol NaOH jag har - och får fram 0.14004 mol vilket i 0.5L ger 0.28008M. Men sen?
För buffert formeln, med pH=pKa+... osv. så behöver man ju korresponderande bas och syra - men OH- och (COOH)2 ??
Du har ett korresponderande syrabaspar, nämligen oxalsyra och oxalatjon. Hydroxidjonerna reagerar med oxalsyran. Du kan räkna som om du blandar 0,14 mol natriumoxalat med 0,06 mol oxalsyra och späder det till 0,500 liter.
EDIT: Feltänkt, se nedan.
Men om man har 0.14004 mol OH- som gör 0.14004 mol (Cooh)2 till oxalatjon där man bara har 0.1 mol (cooh)2 så kommer det ju finnas 0.04004 mol OH- kvar sen och ingen (Cooh)2 och 0.1 mol oxalatjon, eller?
Nja, visserligen har man bara 0,10 mol oxalsyra men det är en tvåvärd syra (det hade jag missat) så vi kan tänka oss att först reagerar 0,10 mol hydroxidjoner med oxalsyran så att det bildas 0,10 mol väteoxalatjoner, och sedan reagerar de sista 0,04 mol hydroxidjoner med väteoxalatjoner så att det bildas oxalatjoner. Vi har alltså samma situation som om vi hade löst upp 0,06 mol natriumväteoxalat och 0,04 mol dinatriumoxalat och spätt till 500 ml.
Nej får inte till det - ska bli ett pH på 4.09.
Jag får 1.0746
Du har en jämvikt mellan oxalatjoner och väteoxalatjoner, så pH borde ligga i närheten av pKa2.
