buffert

Vad har du tillgång till förutom ättiksyralösningen? Typ NaOH eller NaAc?

Aa jag har tillgång till NaAcx3H2O (solid)

Hur många mol NaAc behöver du för att göra 100 ml lösning?

Ska jag räkna såhär

$n_{A{c}^{-}}=cV=0,0457M·0,1d{m}^3=0,00457mol$

Ja. Vilken massa har 0,00457 mol kristalliserat natriumacetat?

$m=nM=0,00457mol·137,09g/mol=0,6265013g$

vad ska man göra med denna mängd salt

Lös upp det i ättiksyran.

men om jag häller 100ml HAc i en e-kolv och tillsätter 0,63g Ac- salt så kommer väl volymen att överstiga 100ml?

Häll inte i all ättiksyra från början. Häll i hälften av den i en lagom stor mätkolv, lös upp natriumacetatet, fyll på med ättiksyran till markeringen på halsen.

Jahaa, nu var det förståeligt, tack för hjälpen :)

Får jag bara tillägga en grej? ska man undvika spädningar med vatten när man gör buffertar? Visserligen kommer kvoten $\frac{c_{syra}}{c_{bas}}$ att vara konstant vid spädning vilket innebär att buffertens pH inte ändras. Men om man tillsätter lite syra eller bas så kommer väl buffertverkan att vara sämre p.g.a. spädningen med vatten?

I det här fallet var ju ättiksyran redan utspädd.

Man vill inte ha ALLTFÖR utspädda lösningar, för då blir buffertverkan sämre (det behövs inte en särskilt stor tillsats av syra eller bas för att basen eller syran skall ta slut).

Hur skulle du göra för att så exakt som möjligt fylla upp till markeringen på halsen? Man kan väl börja med att bara föra över ättiksyra till mätkolven genom en tratt till dess att man närmar sig 100ml. Men efter det, ska man använda plastpipett för att fylla de sista millilitrarna?

Ja, använd pipett. Glas eller plast spelar ingen roll.

Min lärare sa något om att man skulle använda vollpipett för extra noggranna volymmätningar, men det blir ju bara överarbete? 

Mätkolv är noggrannare än vollpipett.