Buffert-beräkningar

Hej!

Jag har en uppgift där jag ska ta reda på hur många mol natriumacetat och ättiksyra som behövs för att göra en särskild buffert. Jag har blivit given följande information:

Ka (HAc): 1,8 x $10^{- 5}$

V: 1 L

pH: 5

C: 0,1 M

Jag är osäker på vad de menar har koncentrationen 0,1M, men jag antar att det är HAc och har försökt börja lösa uppgiften såhär:

$H A c + H_{2} O \Leftrightarrow A c^{-} + H^{+} K_{a} = \frac{[A c^{-}] [H^{+}]}{[H A c]} = 1, 8 \times 10^{- 5} p H = 5 \Rightarrow [H^{+}] = 10^{- 5} K_{a} = \frac{[A c^{-}] \times 10^{- 5}}{0, 1} = 1, 8 \times 10^{- 5} \Rightarrow [A c^{-}] = \frac{(1, 8 \times 10^{- 5}) (0, 1)}{10^{- 5}} = 0, 18$

Eftersom att volymen ska vara 1 L, och enheten M är mol/L, så borde det betyda att

n (HAc): 0,1 mol

n (Ac-): 0,18 mol

Jag vet dock inte om detta är rimligt eller om jag har gjort rätt alls. Hade uppskattat om någon hade kunnat hjälpa mig!

Att $c_{HAc}=0,1M$ innebär att totalhalten ättiksyra (i både syraform och jonform) är 0,1 M, d v s att $[HAc]+[Ac^-]=0,1M$ .

Du har räknat fram en buffert där totalhalten är 0,28 M, så det stämmer inte med förutsättningarna.

Du har räknat rätt, men missat vad man menar med buffertens koncentration. Det som avses är att alla former av ättiksyra tillsammans ska ha koncentrationen 0,1 M, dvs:

$[H A c] + [A c^{-}] = 0, 1 M$

Ahaa, jag förstår vad ni menar!

Bör jag då försöka använda [H+] för att beräkna [HAc] och [Ac-] på något sätt? Förstår inte riktigt hur jag ska få in att [HAc]+[Ac-]=0,1M .

Ersätt [HAc] med 0,1-[Ac-] i din ekvation och bestäm värdet på [Ac-].

Tänk dig att du tillsätter x mol HAc. Hur många mol natriumacetat skall du tillsätta, för att summan skall bli 0,1 mol?

Okej! Såhär kanske?

$\frac{[A c^{-}] \times 10^{- 5}}{(0, 1 - [A c^{-}])} = 1, 8 \times 10^{- 5} [A c^{-}] \times 10^{- 5} = (1, 8 \times 10^{- 5}) (0, 1 - [A c^{-}]) = (0, 18 \times 10^{- 5}) - (1, 8 \times 10^{- 5} [A c^{-}]) [A c^{-}] = 0, 18 - 1, 8 [A c^{-}] 2, 8 [A c^{-}] = 0, 18 [A c^{-}] = \frac{0, 18}{2, 8} = 0, 064 \Rightarrow [H A c] = 0, 1 - 0, 064 = 0, 0357$

Så att n(HAc) = 0,04 mol , och n(Ac-) = 0,06 mol ?

Ser rätt ut!

Underbart! Tack så mycket!

Svara

Visa senaste svar