Buffert - Har jag förstått rätt?
Försöker förstå hur buffertar fungerar samt hur man skapar dem. Jag undrar om jag förstått saken rätt enligt följande resonemang:
En svag syra (eller bas) + dess motsvarande salt bildar buffert. Exempelvis HAc + NaAc
När en stark syra (ex. HCL) tillsätts till denna buffertlösning kommer följande reaktion att ske:
Ac- + HCL --> HAc + Cl-
Kan man säga att lösningen är en buffert eftersom att vätet hos HCL tas hand om av Ac- och att det alltså inte bildas fler H3O+ dvs. att pH hos lösningen förblir detsamma? Är det just att INTE bildas fler oxoniumjoner, som hade "försurat" lösningen, som gör att det är en buffert?
Är det HAc som protolyseras och bildar acetatjoner (+ oxoniumjoner), som sedan reagerar med HCl eller är det NaAc som löses upp i vattnet och bildar acetatjoner, som sedan reagerar med HCl?
Eller kommer ättiksyran förbli HAc i buffertlösningen eftersom att det är en svag syra och den därför inte fullständigt protolyseras? Är det då den "ursprungliga" HAc som kommer reagera när en bas tillsätts, exempelvis NaOH? Eller är det NaAc som löses upp i vattnet och bildar acetatjoner, som sedan reagerar med oxoniumjonerna (som bildas vid protolys av HAc), och sedan bildar HAc som sedan agerar som buffert vid när basen NaOH tillsätts?
Blev rörigt där men försöker förstå händelseförloppet. Om någon kan tydliggöra vilket påstående eller förklaring som är korrekt eller felaktigt så skulle det uppskattas!
Tack på förhand!
smugster skrev:Försöker förstå hur buffertar fungerar samt hur man skapar dem. Jag undrar om jag förstått saken rätt enligt följande resonemang:
En svag syra (eller bas) + dess motsvarande salt bildar buffert. Exempelvis HAc + NaAc
När en stark syra (ex. HCL) tillsätts till denna buffertlösning kommer följande reaktion att ske:
Ac- + HCL --> HAc + Cl-
Kan man säga att lösningen är en buffert eftersom att vätet hos HCL tas hand om av Ac- och att det alltså inte bildas fler H3O+ dvs. att pH hos lösningen förblir detsamma? Är det just att INTE bildas fler oxoniumjoner, som hade "försurat" lösningen, som gör att det är en buffert?
Ja. Buffert betyder ungefär dämpare, och en buffert dämpar pH-ändringen nänr man tillsätter dyra eller bas.
Är det HAc som protolyseras och bildar acetatjoner (+ oxoniumjoner), som sedan reagerar med HCl eller är det NaAc som löses upp i vattnet och bildar acetatjoner, som sedan reagerar med HCl?
Eller kommer ättiksyran förbli HAc i buffertlösningen eftersom att det är en svag syra och den därför inte fullständigt protolyseras? Är det då den "ursprungliga" HAc som kommer reagera när en bas tillsätts, exempelvis NaOH? Eller är det NaAc som löses upp i vattnet och bildar acetatjoner, som sedan reagerar med oxoniumjonerna (som bildas vid protolys av HAc), och sedan bildar HAc som sedan agerar som buffert vid när basen NaOH tillsätts?
Jämvikten mellan ättiksyra och acetatjoner är en dynamisk jämvikt, så en och samma acetatjon kan ibland vara just en jon och ibland en del av en ättiksyramolekyl, detta även om det inte finns nå+gon star ´k syra eller bas som krånglar till det.
Blev rörigt där men försöker förstå händelseförloppet. Om någon kan tydliggöra vilket påstående eller förklaring som är korrekt eller felaktigt så skulle det uppskattas!
Tack på förhand!
