Buffertens nya PH

MiMia skrev:

Fråga:

buffert med ättiksyra där

[HAc] + [Ac-] = 1mol/dm^3

pH = 5,07 

 

Till 100 ml av denna lösning tillsatte man 5 ml saltsyra med koncentrationen 0,1mol/dm^3. Beräkna buffertslösningens nya pH-värde.

 

Jag får då felaktigt fram att PH = 6,05 

Var gör jag fel? 

Oj, det här var det inte lätt att tyda... Jag jobbar på det!

Nej, det verkar inte rimligt att lösningen skulle bli mindre sur när man tillsätter saltsyra.

Om vi räknar med att alla oxoniumjoner reagerar med acetatjonerna får vi pH = pKa + lg(0,0608/0,0323) = 4,74+0,27 = 5,01. Då har vi försummat de oxoniumjoner som fanns från början samt volymökningen.

Jag förstår tyvärr inte vad det är du har gjort, eftersom du skriver så lite förklaringar, så därför kan jag inte avgöra vad som har blivit fel.

1. Skriver vad Ac- är med hjälp av fåhållandet B + A = 1 M så att B= 1-A 

2. beräknar c av oxoniumjoner 

3. med hjälp av buffertlagen får fram c av Hac och  Ac-

4. Skriver buffert jämvikten och beräknar substansmängderna

5. beräknar hur stor n Hcl alltså oxniumjoner tillsätts

6. skriver jämviktsreaktionen igen och lägger till nya oxoniumjoner och beräknar summan. 
7. Subtraherar med x på högra sidan och adderar med x på vänstra sidan så att jämvikten uppnås

8. Sätter in i koncentrationerna i jämviktsekvationen (delar allt med volymen) som är lika med Ka ättiksyra

9. Beräknar x med hjälp av miniräknaren och nya koncentrationen av oxoniumjoner och därefter det nya PH värdet