Buffertsystem
Jag har lite problem med att ställa med att förstå vad som utgör förändringen när man räknar med mol. Ett exempel är "En lösning är skapad genom att blanda 500 ml av 0,167 M NaOH med 500 ml av 0,1 CH3COOH. Beräkna jämviktskoncentrationen av H+"
När jag beräknat substansmänden av NaOH och CH3COOH ska jag ställa upp ett uttryck med de initiala substansmängderna och förändringen och sedan slut-substansmängden som följande:
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) --> CH3COONa + H2O
initiala: 0,05 mol 0,0835mol 0
förä: -0,05 -0,05 +0,05
Min fråga är då, varför är det 0,05mol som är förändringen och inte 0,0835mol?
För varje NaOH som reagerar måste det även finnas en CH3COOH att reagera med. Eftersom det bara finns 0,05 mol CH3COOH tillgängligt (men mer av NaOH) begränsar det hur mycket som kan reagera.
