Ca(OH)2 lösning i H2O
Hjälp mig med den uppgiften, vilken formler ska man tänka sig att använde i sådana uppgifter?
Man löser 15g kaliumhydroxid i vetten och späder lösning till 1,5dm3. Beräkna lösningens hydroxidjonkoncetration?
Handlar frågan om kalciumhydroxid (som i rubriken) eller kaliumhydroxid (som du har skrivit i själva frågan)?
Hur många mol hydroxidjoner bildas det när man löser upp 1 mol kalciumhydroxid i vatten?
Hur många mol är 15 g kalciumhydroxid? (Du behöver ta reda på molmasan först.)
Hur många mol hydroxidjoner är det i 15 g kalciumhydroxid?
Vilken blir koncentrationen om man löser upp så mycket kalciumhydroxid i 1,5 liter vatten?
Det handlar om det jag skriv i själv frågan
jag har räknar ut molmassan o det blir 74,176
och jag räknade ut kalciumhydroxid substanmägden och det är 0,20 mol i 15g
Och sen jag har fasnat och kan inte komma vidare !?
Läs det du själv har skrivit. Om det handlar om det du har skrivit i själva frågan är det alltså kaliumhydroxid, men nu har du återigen skrivit kalciumhydroxid.
Det handlar om kalciumhydroxid och inte kaliumhydroxid
Hur många mol hydroxidjoner bildas det när man löser upp 0,20 mol kalciumhydroxid i vatten?
Det vet vi inte men vi vet bara att V av lösning som är 1,5 dm3
Det vet vi inte men vi vet bara att V av lösning som är 1,5 dm3
Vad är det du inte vet? Skriv en reaktionsformel för upplösning av kalciumhydroxid.
Hur många mol hydroxidjoner bildas det när man löser upp 0,20 mol kalciumhydroxid i vatten?
Ok jag ska försöka tack så mycket
Konstig uppgift. 15 gram kalciumhydroxid per 1,5 liter vatten är långt över vad som är möjligt att lösa innan lösningen blir mättad.
