Citronsyra och bikarbonat + vatten

Känner mig ganska vilsen, kemi är inte mitt starka ämne om vi säger så... + jag läser på distans.

Frågan är, vad händer om man häller syran respektive basen i ett glas med vatten? Motivera genom att skriva reaktionsformel och förklara med kemiska begrepp.

Jag har valt citronsyra och bikarbonat, såhär har jag gjort med citronsyran:

C6H8O7 (aq) --> H3O+ + H2C6H5O7-

Stämmer det?

Bikarbonaten är jag väldigt osäker på, jag skulle vilja skriva såhär, verkar logiskt:

NaHCO3 (aq) --> OH- + NaH2CO3+

Är jag helt ute och cyklar eller hur ser det ut?

Citronsyra är en treprotonig syra som därför kan protolyseras i tre steg, men troligtvis räcker det med att ange det första (mest betydande) steget:

$C_6H_8O_7(aq) + H_2O(l) \rightleftarrows C_6H_7O_7^-(aq)+H_3O^+(aq)$

Bikarbonat är däremot ett salt som delas upp i natriumjoner Na⁺ och bikarbonatjoner HCO₃^- (kallas även vätekarbonatjoner) vid kontakt med vatten. Natriumjonerna saknar syrabasegenskaper, så det är bara bikarbonatjonerna som är intressanta. De kan fungera som bas och reagera med vatten enligt:

$HCO_3^-(aq) +H_2O(l)\rightleftarrows H_2CO_3(aq)+OH^-(aq)$

Ah, tusen tack. Då förstår jag.

Nästa fråga är vad som händer om jag skulle ta dessa två lösningar och blanda tillsammans i ett nytt glas. Hur tänker jag där?

Om man blandar en sur lösning och en basisk lösning så sker det en reaktion där surt och basiskt tar ut varandra. Vet du vad en sådan reakton heter?

Svara

Visa senaste svar