Citronsyra & bikarbonat+ vatten
Jag har försökt kolla upp tidigare svar med samma ämne men fortfarande inte helt säker på att detta stämmer. Frågan handlar om vad som händer när man blandar citronsyra med vatten. Tänker att det blir detta:
C6H8O7 + H2O --> C6H7O7 + H3O+
Sett andra formler där man kommit fram till C6H5O7 + H3O+ , men hur vet man "i hur många steg" den kommer att fortsätta att avge protoner, alltså protolyseras?
Bikarbonat + vatten:
NaHCO3 + H2O --> NaOH + H2O + CO2
Stämmer detta? Avges CO2 som gas?
disco skrev:Jag har försökt kolla upp tidigare svar med samma ämne men fortfarande inte helt säker på att detta stämmer. Frågan handlar om vad som händer när man blandar citronsyra med vatten. Tänker att det blir detta:
C6H8O7 + H2O --> C6H7O7 + H3O+
Sett andra formler där man kommit fram till C6H5O7 + H3O+ , men hur vet man "i hur många steg" den kommer att fortsätta att avge protoner, alltså protolyseras?
Titta på citronsyrans strukturformel, hur många karboxylgrupper har syran?
Varje karboxylgrupp kan släppa ifrån sig en proton. Stämmer det med de summaformler du angav?
Är det tre stycken karboxylgrupper? Så tre protoner kan släppas ifrån de tre karboxylgrupperna, vilket innebär att C6H5O7 + H3O+ stämmer..?
disco skrev:Är det tre stycken karboxylgrupper? Så tre protoner kan släppas ifrån de tre karboxylgrupperna, vilket innebär att C6H5O7 + H3O+ stämmer..?
Det är bara att kolla t.ex. på wikipedia hur många karboxylgrupper som finns, tar några sekunder, så slipper du gissa utan vet det exakta svaret.
Det stämmer dock att det finns tre karboxygrupper, som kan avge varsin proton, d.v.s. det kan bildas tre H3O+.
Okej, tack
