De 7 diatomära elementen" ("diatomic elements")
Hej, grundämnena H, I, N, O, F, Cl, och Br, kallas ju "diatomic elemtents" eftersom de oftast förekommer "två och två" i kovalent bindning i naturen om jag förstått det rätt.
Men om vi tar till exempel ämnet svavel, S, det binder väl också till varandra två och två i molekyler? Det är ju lika lätt för detta ämne att uppnå ädelgasstruktur på det här sättet? Samma med fosfor antar jag (trippelbindningar)? Så varför är dessa ämnen inte inräknade bland de "diatomära elementen"?
För att de inte bildar diatomära molekyler. Svavel bildar ringar med åtta svavelatomer per ring (S8). Fosfor finns i form av vitt fosfor, som bildar tetraedrar med fyra fosforatomer (P4) samt rött fosfor där fosforatomerna binder till varandra i långa kedjor.
Tillägg: 7 jan 2023 13:51
Kan tillägga att kol som du tog upp i din lista inte heller bildar diatomära molekyler. Det finns i form av grafit, diamant, fulleren (och en del andra strukturer, t.ex. grafen).
Teraeagle skrev:För att de inte bildar diatomära molekyler. Svavel bildar ringar med åtta svavelatomer per ring (S8). Fosfor finns i form av vitt fosfor, som bildar tetraedrar med fyra fosforatomer (P4) samt rött fosfor där fosforatomerna binder till varandra i långa kedjor.
Tillägg: 7 jan 2023 13:51
Kan tillägga att kol som du tog upp i din lista inte heller bildar diatomära molekyler. Det finns i form av grafit, diamant, fulleren (och en del andra strukturer, t.ex. grafen).
Tack för infon! Ska redigera min lista, skrev fel!
Teraeagle skrev:För att de inte bildar diatomära molekyler. Svavel bildar ringar med åtta svavelatomer per ring (S8). Fosfor finns i form av vitt fosfor, som bildar tetraedrar med fyra fosforatomer (P4) samt rött fosfor där fosforatomerna binder till varandra i långa kedjor.
Tillägg: 7 jan 2023 13:51
Kan tillägga att kol som du tog upp i din lista inte heller bildar diatomära molekyler. Det finns i form av grafit, diamant, fulleren (och en del andra strukturer, t.ex. grafen).
Okej, det hade jag ingen aning om, är detta något man går mer in på i kemi 2 eller? Jag trodde att svavel och fosfor kunde binda till varandra med dubbel/trippelbindningar på samma sätt som syre och kväve gör.
Du förväntas nog lära dig att svavel och fosfor inte bildar diatomära molekyler. Som kemist förväntas det sitta i ryggmärgen vilka ämnen som gör det (de du tog upp i din lista, minus kol).
Jag är inte helt säker på att man vet exakt varför svavel och fosfor inte bildar diatomära molekyler. Man kanske skulle kunna förvänta sig det utifrån strukturen hos gruppkompisarna syre och kväve. Den stora skillnaden mellan svavel/fosfor och syre/kväve är storleken hos atomerna, där de förstnämnda är betydligt större. Jag tror att strukturen beror på att det är svårt att skapa en dubbelbindning mellan atomerna till följd av att storleken minskar överlappet mellan deras p-orbitaler vilket krävs för en stabil dubbelbindning. Atomerna är alltså så pass stora att dessa orbitaler inte kommer tillräckligt nära varandra.
Den förklaringsmodellen verkar också trolig om man ser vilka fler ämnen som bildar diatomära molekyler och vilka som inte gör det. Alla halogener kan göra det, men de behöver bara skapa en enkelbindning. I syres och kväves grupper är det bara syre och kväve som skapar diatomära molekyler, men inga andra ämnen. Syre och kväve är också de två minsta atomerna i dessa grupper.
