Delreaktioner och Totalreaktioner
Halloj,
Har suttit med en uppgift i 40 minuter nu och kommer ingenstans, inte ens google är min bästa vän nu. Jag hoppas att ni kan hjälpa mig att förstå det här.
Uppgift: Med hjälp av spänningsserien ska man ställa upp vilka reaktioner som sker. Ställa upp delreaktioner, vad som oxideras och reduceras samt en totalreaktion.
1. Magnesiummetall och blyjoner
2. Natriummetall och kopparjoner
3. Zinkmetall och järnjoner
Behöver endast hjälp med att förstå den första, sedan löser jag resten själv.
Enligt spänningsserien har Mg störst benägenhet att avge elektroner.
Det bör då enligt mig innebära att det är Mg som oxideras.
Ox. Mg + Pb ---> Mg^2+ + Pb
Känns som att jag är helt ute och cyklar och kommer inte längre en det här.
Tack på förhand!
Välkommen till Pluggakuten!
Om inte Google är din bästa vän, så kan det vara Wikipedia som är det. Slå upp elektrokemiska spänningsserien och titta efter vilken som är ädlast av magnesium och bly, natrium och koppar respektive zink och järn. Den mest ädla av metallerna "vill" vara i atomform, den oädlare "vill" vara i jonform. <om "det redan är rätt" händer ingenting, om det är "baklänges" sker det en reaktion.
Bly är ädlare än magnesium, så du tänker alldeles rätt på den uppgiften.
Smaragdalena skrev:Välkommen till Pluggakuten!
Om inte Google är din bästa vän, så kan det vara Wikipedia som är det. Slå upp elektrokemiska spänningsserien och titta efter vilken som är ädlast av magnesium och bly, natrium och koppar respektive zink och järn. Den mest ädla av metallerna "vill" vara i atomform, den oädlare "vill" vara i jonform. <om "det redan är rätt" händer ingenting, om det är "baklänges" sker det en reaktion.
Bly är ädlare än magnesium, så du tänker alldeles rätt på den uppgiften.
Tack för svaret!
Har gjort en uträkning och undrar om den blev rätt.
Ox: Mg --> 2e + Mg2+
Red: Pb + 2e --> Pb2-
Total: Mg + Pb ---> Mg2+ + Pb2-
Edit: Såg fel nu ska försöka lösa, återkommer :D
laros skrev:Smaragdalena skrev:Välkommen till Pluggakuten!
Om inte Google är din bästa vän, så kan det vara Wikipedia som är det. Slå upp elektrokemiska spänningsserien och titta efter vilken som är ädlast av magnesium och bly, natrium och koppar respektive zink och järn. Den mest ädla av metallerna "vill" vara i atomform, den oädlare "vill" vara i jonform. <om "det redan är rätt" händer ingenting, om det är "baklänges" sker det en reaktion.
Bly är ädlare än magnesium, så du tänker alldeles rätt på den uppgiften.
Tack för svaret!
Har gjort en uträkning och undrar om den blev rätt.
Ox: Mg --> 2e + Mg2+
Red: Pb + 2e --> Pb2-
Total: Mg + Pb ---> Mg2+ + Pb2-
Edit: Såg fel nu ska försöka lösa, återkommer :D
Ox: Mg --> 2e + Mg2+
Red: Pb + 4e --> Pb4-
Total: 2Mg + Pb --> 2Mg2+ + Pb 4-
eller? fortfarande helt fel?
laros, jag redigerade ditt första inlägg så att det går att se vad som är citat och vad som är nytillkommet. Det blir väldigt rörigt och svårläst om man inte kan se vem som har skrivit vad. /moderator
Ditt första förslag var bättre - bly(II)-joner är betydligt vanligare än bly(IV)-joner. För övrigt verkar du ha tänkt rätt i båda fallen.
Smaragdalena skrev:laros, jag redigerade ditt första inlägg så att det går att se vad som är citat och vad som är nytillkommet. Det blir väldigt rörigt och svårläst om man inte kan se vem som har skrivit vad. /moderator
Ditt första förslag var bättre - bly(II)-joner är betydligt vanligare än bly(IV)-joner. För övrigt verkar du ha tänkt rätt i båda fallen.
Ja vad bra, Tack!
Även totalreaktionen var rätt? Alltså att man kan skriva den på det sättet?
Nej, nu såg jag att det saknades laddning på blyjonerna från början, och att du hade gjort negativt laddade blyjoner efter reaktionen. Metaller bildar alltid positiva joner, det är en av de egenskaper som alla metaller har gemensamt (liksom smidbarhet, elektrisk ledningsförmåga, bra värmeledningsförmåga och metallglans).
Mg(s)+Pb2+(aq) => Mg2+(aq)+Pb(s) skall det vara.
