Delta H
Hej, när man beräknar delta h med hjälp av bindningsenergier får man svaret i kJ/mol innebär det delta h för en exoterm reaktion kommer vara lika med delta h c (alltså delta h för förbränning). Jag menar delta h c beräknas med formeln -q/n.
Tack på förhand
Om jag tolkar din fråga rätt: endast om reaktionen är en förbränning.
Smaragdalena skrev:Om jag tolkar din fråga rätt: endast om reaktionen är en förbränning.
så vid en förbränning är delta h c samma som delta h?
Tack på förhand
C:et står för combustion, dvs förbränning. Så ja, det är samma sak i det fallet.
Teraeagle skrev:C:et står för combustion, dvs förbränning. Så ja, det är samma sak i det fallet.
Ahh okej, men om en reaktion har exempel 300KJ till höger om reaktionspilen då är ju reaktionen exoterm och om vi säger att det även är en förbränning och antalet mol av ämnet som förbränns är 1 vet vi då att delta h är lika med -300KJ såväl som delta h c är -300KJ/mol?
Tack på förhand
Ja precis. Om du har två mol av ett ämne som förbränns och reaktionens entalpi är -1000 kJ så är förbränningsentalpin för ämnet -1000/2=-500 kJ. Förbränner man en mol av ämnet frigörs 500 kJ.
Teraeagle skrev:Ja precis. Om du har två mol av ett ämne som förbränns och reaktionens entalpi är -1000 kJ så är förbränningsentalpin för ämnet -1000/2=-500 kJ. Förbränner man en mol av ämnet frigörs 500 kJ.
Men om reaktionen skulle gälla för en förbränning av två mol av ett ämnet och till höger om reaktionspilen står 500KJ, blir delta h fortfarande -500KJ och delta h c blir då hälften av -500KJ, men vad blir q borde inte det bli 500KJ då det blir värmeenergin som avges.
Tack på förhand
Helt rätt. q är värmet som avges, dvs 500 kJ.
