1 svar
29 visningar
sukram är nöjd med hjälpen
sukram 83
Postad: 12 maj 20:11

Delta H

Uppgift: En kalorimeter fylls ned 100 cm3 vatten (20oc). Därefter tillsätts 4,01 g natriumhydroxid under omrörning och temperaturen på vattnet stiger snabbt upp till 40oc och ligger sedan kvar där under de 10 minuter reaktionen observeras. Specifik värmekapacitet för vatten är 4,19 kj(kgK).

Fråga: Vilken entalpiförändring, H, motsvarar detta?

Jag räknade ut att q = 8,38kJ och det stämmer med facit. Men när jag ska räkna ut H förstår jag inte varför de helt plötsligt börjar tänka på massan och molnmassan för natriumhydroxid. Varför gör de det?

Zockimon 382
Postad: 12 maj 22:56

Nu har du fått informationen om ∆H för 4 g Natriumhydroxid. 

Vanligtvis anger man reaktionsentalpi för en mer allmänt "mängd": ett mol

Därför vill man man veta hur mycket energi skulle frigöras för ett mol Natriumhydroxid.

Hur mycket väger ett mol Natriumhydroxid och hur mycket är reaktionsentalpin för ett mol?

Hjälper det att kommer fram?

Sedan kan du kolla på nättet/i en bok om din svar är rimligt :)


Svara Avbryt
Close