Den allmänna tillståndslagen för gaser

Hej,

Har fastnat på en uppgift som jag inte klarar av att lösa.

"En luftmassa med volymen 800m3, trycket 101,3kPa och temperaturen 25^oC rör sig rakt uppåt. Trycket sjunker till 91,0kPa och temperaturen till 0^oC. Beräkna substansmängden (antal mol), luftmassans nya volym, samt luftmassans nya densitet."

Försökte använda pV=Nk_BT vilket gick bra för att räkna fram substansmängden (n=N/N_A) men kommer inte längre. Tänkte att jag skulle kunna använda samma formel för att beräkna volymen men T₂= 0^oC ger att hela ekvationen blir 0 så något fel gör jag, vet bara inte vad..

Tacksam för all hjälp :)

Välkommen till Pluggakuten!

Vilken temperatur skall du sätta in i idealgaslagen om temperaturen är 25 ^oC?

Vilken temperatur skall du sätta in i idealgaslagen om temperaturen är 0 ^oC?

Tack!

Jag tänker att det ska vara 25 för 25 ^oC och 0 för 0 ^oC, men det gör att att V= Nk_BT/p blir = 0.

Så det är något som jag har missat men hittar inget i boken som kan klargöra det för mig...

Nej, man måste sätta in temperaturen i enheten kelvin. Vet du hur man gör om ^oC till K?

Jaaa så klart, missat det helt... Tack!! 🤩

Då har jag en till fråga, är det k_Bsom ska användas i formeln eller R?

Jag tänker att det ska vara k_B för att räkna fram substansmängden men R för att beräkna volymen och densiteten. Stämmer det?

Om man räknar med R får man fram substansmängden n (i enheten mol). Om man räknar med k får man N (antalet partiklar). För egen del använder jag alltid R, eftersom jag är mer kemist än fysiker

Okej då förstår jag, återigen tack för hjälpen!

Okej har fastnat igen...

För att räkna ut densiteten, kan jag gå två vägar:

$ρ = 1.2929 \times 273.15 p / 0.1013 T S ä t t e r i n v å r a v ä r d e n f ö r p_{2} o c h T_{2} ρ = 1.2929 \times 273.15 \times 91 \times 10^{3} / 0.1013 \times 273.15 \approx 1.16 M k g / m^{3} E l l e r ρ = m_{m o l} \times n / V = 29 \times 10^{- 3} \times 32707 / 816 \approx 1.16 k g / m^{3}$

n och V har jag räknat ut men skippade att inkludera hela härledningen.

Vad är det jag gör för fel som resulterar i liknande svar men samtidigt så stor skillnad?

Anledningen till att jag inte vill använda det senare alternativet är för att jag inte har information för molmassa för luft utan fick googla fram det för att testa min resultat.

Det första värdet är helt orimligt, och jag förstår inte hur du har fått fram det. Vad är det för formel du använder?

Fick formeln härifrån:

Kan det vara så att jag behöver skrivar p₂ som MPa som dem gör det? Alltså 91.0x10^-3

Om jag inte ska använda den hur ska jag i så fall beräkna densiteten utan att ha luftens molmassa?

Du måste sätta in de båda trycken i samma enhet. Om du väljer att ange båda i Pa, MPa, atm eller mmHg spelar ingen roll, bara det är samma på båda.

Svara

Visa senaste svar