dipol-dipol

Om ämnets intermolekylära bindningar har tillfälliga dipoler så är det van der waals. Då gäller det att de finns ingen skillnad på elektronnegativitet mellan de två atomer (eller fler) som är bundna tillsammans och då brukar det oftast vara två av samma slags atomer som är bundna då t.ex. syrgas O₂ men behöver inte vara det t.ex. oktanol C₈H₁₈ som också har van der waals bindningar. Om molekylen har inga tillfälliga dipoler så är dom förmodligen dipol dipol och de bildas med atomer som är dipol med varandra och är det pågrund annorlunda elektronegativtet t.ex. väteklorid (HCl). Pågrund av deras laddningsskillnad så kommer vi ha en del där det är lite positiv och en annan som är lite negativt och därefter attrahera andra väteklorid atomer med hjälp av deras dipol dipol bindningar.