dipol-dipol-bindningars styrka
Hej!
Jag undrar varför kokpunkten för dessa ämnen ser ut på följande sätt, dvs varför kokpunkten minskar på detta sätt.
H2Te → H2Se → H2S
H2S har alltså lägre kokpunkt än dessa ämnen.
Jag antar att det har något att göra med dipol-dipolbindningens styrka, men jag vet inte vad det är som påverkar denna bindnings styrka.
Jag tror nog att skillnaderna mellan kokpunkterna kan vara p.g.a vdW-bindningens stryka. I alla de tre molekylerna dominerar vdW-bindningar eftersom att Te, Se eller S inte har tillräckligt stark elektronegativitet för att bilda en dipol. H2Te har högst kokpunkt eftersom att Te är störst och påverkas lättare av störningar som är grunden till vdW-bindningar (eftersom att valenselektronerna är längre ifrån kärnan och inte dras lika starkt av kärnan), vilket gör bindningen starkare och ju starkare bindning desto högre kokpunkt :)
Gulnigar_yeye skrev:Jag tror nog att skillnaderna mellan kokpunkterna kan vara p.g.a vdW-bindningens stryka. I alla de tre molekylerna dominerar vdW-bindningar eftersom att Te, Se eller S inte har tillräckligt stark elektronegativitet för att bilda en dipol. H2Te har högst kokpunkt eftersom att Te är störst och påverkas lättare av störningar som är grunden till vdW-bindningar (eftersom att valenselektronerna är längre ifrån kärnan och inte dras lika starkt av kärnan), vilket gör bindningen starkare och ju starkare bindning desto högre kokpunkt :)
Okej, så om skillnaden i elektronegativitet är större än 0.9 dominerar dipol-dipolbindningar om det inte är vätebindningar?
