E_avgiven = E_upptagen

Hej,

Undrar hur man vet att:

$∆ T_{o l j a} = t - t_{o l j a} o c h i n t e ∆ T_{o l j a} = t_{o l j a} - t ?$

dvs att t är större än t_olja?

och att

$∆ T_{s e g j ä r n} = t_{s e g j ä r n} - t o c h i n t e ∆ T_{s e g j ä r n} = t - t_{s e g j ä r n} ?$

Är det för att t_segjärn avger energi och blir därför kallare och att t_olja tar upp energi och blir därför varmare?

Mvh

I den här sortens uppgifter brukar jag alltid välja att se till att alla temperaturdifferenser är positiva.

Vet att delta t ska vara positivt, men hur vet man var man ska sätta t om den är okänd?

Du vet att sluttemperaturen måste vara större än 60,0 ^oC och mindre än 915 ^oC, eller hur?

Då vet du även hur du skall räkna för att få temperaturdifferensen är positiv, inte sant?

Ja, precis.

Svara Avbryt