Reaktionen mellan silvernitrat och kaliumkromat
Den här formeln skulle beskriva reaktionen mellan silvernitrat och kaliumkromat men är felaktig. Välj det alternativ som förklarar varför nedanstående reaktionsformel är felaktig.
3 Ag+ (aq) + CrO43- (aq) -> Ag3CrO4 (s)
Det är fel laddning på kromatjonen.
Formeln är inte balanserad.
Det bildas kaliumnitrat (s) också, vilket saknas i formeln.
Silverkromat är inte ett svårlösligt salt, så det skulle inte falla ut.
Det är iaf inte 4:an då silverkromat är svårlöstsalt.
Någon som kan hjälpa med denna? Är sämst på reaktionsformler
Gå in på Wikipedia och slå upp formeln för kromatjon.
Annars kan man använda uteslutningsmetoden: Formeln är balanserad, eftersom det finns lika mycket av allt på båda sidor. Kaliumnitrat är ett mycket lättlösligt salt - man bör veta att alla alkalislter och alla nitrater är lättlösliga, kaliumnitrat är båda.
Du har redan konstaterat att sikverkromat verkligen är svårlösligt.
Det är det första som stämmer. Kromatjon har följande laddning
CrO2-4
Nej, tvärtom. . Tänk på sulfatjonen, den är likadan förutom centralatomen.
