Effektiv kärnladdning Z_eff
Jag har räknat ut Z_eff för fosfor och arsenik till:
Z_eff (P) = 4,8
Z_eff (As) = 6,3
Jag undrar hur det kommer sig att arsenik har en högre effektiv kärnladdning för valenselektronerna än fosfor?
Då valenselektronerna för arsenik ockuperar skal med högre huvudkvanttal (n) än valenselektronerna för fosfor gör, och därmed har större atomradie än fosfor har, tänker jag att Z_eff istället bör vara mindre för arsenik än fosfor.
Tänker jag fel? eller är det något jag missat?
Hur har du räknat för att komma fram till de siffrorna?
Vår uppgift ser ut såhär:
Jag har räknat såhär:
S_P = 4*0,35 + 8*0,85 + 2*0,1 = 10,2
Z_eff_P = 15 - 10,2 = 4,8
S_As = 4*0,35 + 18*0,85 + 10*0,1 = 26,7
Z_eff_As = 33 - 26,7 = 6,3
Tror du det är här felet ligger?
Du har räknat med att de innersta elektronerna bidrar till S med 0,1 vardera, men det skall vara 1,0.
Jag skrev visst av fel men jag har räknat med 1,0 och får samma svar:
S_P = 4*0,35 + 8*0,85 + 2*1,0 = 10,2
Z_eff_P = 15 - 10,2 = 4,8
S_As = 4*0,35 + 18*0,85 + 10*1,0 = 26,7
Z_eff_As = 33 - 26,7 = 6,3
Googlar och frågar runt och verkar som allt pekar på att detta är rätt värden. Det jag undrar över är vad det är som gör att Z_eff är större för arsenik än fosfor? Då den har större atomradie och även fler elektroner som repellerar kärnladdningen än vad fosforatomen har.
