Ekvivalens

I en degel placeras ett litet, tunt kopparbleck och överskott av svavel. Därefter upphettas degeln och följande reaktion sker:

2 Cu(s) + S(s) → Cu2S(s)

Beräkna massan av den kopparsulfid som bildas då 2,0 g koppar reagerar med svavel.

$m (C u) = 2, 0 g M (C u) = 63, 5 g / m o l M (C u 2 S) = 159, 1 g / m o l 2 m o l C u \Leftrightarrow 1 m o l C u 2 S d v s . 1 m o l C u \Leftrightarrow 1 / 2 m o l C u 2 S n (C u) = m (C u) \div M (C u) = 2, 0 g 63, 5 g / m o l n (C u 2 S) = 1 / 2 n (C u) = 1, 0 g 63, 5 g / m o l n (C u 2 S) = M (C u 2 S) \cdot n (C u 2 S) = 159, 1 g / m o l \cdot 1, 0 g \div 63, 5 g / m o l \approx 2, 51 g$

Svar:

Då 2,0 g koppar reagerar med svavel (i överskott) bildas 2,5 g kopparsulfid.

hej det är en uppgift i boken. jag undrar kring det som händer vid ekvivalenstecknena.

varför vill man omvandla till 1 mol Cu och 1/2 Cu2S istället för att ha kvar 2 mol Cu och 1 mol Cu2S det är väl ändå korrekt förhållande? det är ju 2 mol Cu som reagerar eller? 2Cu reagerar hur kan man göra om det till 1 mol?? fattar ej? måste man alltid utgå från 1 mol när man räknar sådana uppgifter och varför isåfall?

kanske lite luddigt förklarat men be mig vidareutveckla isåfall

Tråd skriven utan caps lock, så att rubriken inte ser så skrikig ut. /Smutstvätt, moderator

Det du har skrivti är väldigt svårt att tyda, eftersom vissa divisions-streck har försvunnit.

Det blir krångligare i nästa steg om du inte börjar med att räkna ut hur många mol Cu₂S som 1 mol Cu motsvarar, eftersom du vet hur många mol Cu du har från början och vill veta hur många mol Cu₂S det motsvarar (för att sedan kunna beräkna massan Cu₂S). "Ditt" sätt är inte omöjligt, men det är svårare att på ett systematiskt sätt bygga vidare på det. Man "måste" inte utgå från 1 mol, men det blir betydligt enklare att räkna om man gör det!

Smaragdalena skrev:
Det du har skrivti är väldigt svårt att tyda, eftersom vissa divisions-streck har försvunnit.

Det blir krångligare i nästa steg om du inte börjar med att räkna ut hur många mol Cu₂S som 1 mol Cu motsvarar, eftersom du vet hur många mol Cu du har från början och vill veta hur många mol Cu₂S det motsvarar (för att sedan kunna beräkna massan Cu₂S). "Ditt" sätt är inte omöjligt, men det är svårare att på ett systematiskt sätt bygga vidare på det. Man "måste" inte utgå från 1 mol, men det blir betydligt enklare att räkna om man gör det!

tänkte väl att de blev luddigt. Ja lägger in bilden istället. Men du förstod nog va ja mena ändå. Det blåa som jag markerat. Det är alltså inget måste att omvandla till 1 mol men det underlättar?

tycker matten är så svår då man måste ha ett visst tankesätt känns det som. Blir man bättre av att göra fler uppgifter tror du? Finns det något tips eller någon struktur du brukar ha när du löser mattetal i kemin

Lär dig älska enheten mol! Det är i stort sett nyckeln till väldigt mycket inom kemi.

Jag skullel inte våga låta bli att räkna om det till 1 mol, det är så lätt att få allting baklänges om man gör på något annat sätt, men det är säkert inte omöjligt... Det är bara så svårt för mig att beräkna hur många mol kopparsulfid som motsvarar 2,0g/63,5(g/mol) = 0,0315 mol koppar om jag inte får beräkna hur många mol kopparsulfid som motsvarar 1 mol koppar först! Om jag vet att 1 mol koppar motsvarar ½ mol kopparsulfid så är det enkelt att beräkna att 0,0135 mol koppar motsvarar hälften så många mol kopparsulfid.

Oh okey!! Ta k så mycket

Svara Avbryt

Visa senaste svar