3 svar
35 visningar
popelos 63
Postad: 3 aug 19:08

Elektrokemi

Förklara varför det bildas vätgas vid minuspolen i ett galvaniskt element.

E = e0pluspol -e0minuspol.

Mest ädelt + pol 

Minst ädelt - pol

Så långt är jag med.

Hittar vätgas (g) värde 0 är det för att de alltid reagerar med ett ädlare ämne som har värde över 0? 

Vilket ämne i elektrolyten är det som bildar vätgas?

popelos 63
Postad: 4 aug 21:29

Är det 2H20(l) + 2e- --> H2 (g) + 2OH-(aq) = -0,83. därav vätgas vid minuspolen för att syre bildar det? 

Det skulle kunna vara den reaktionen. Om det är elektrolys av en sur lösning får man snarare:

2H+(aq) + e- —> H2(g)

Poängen är att det är positivt laddat väte som reduceras, antingen i form av vätejoner eller väteatomer som har en partiell positiv laddning, alltså i molekyler där det finns en laddningsförskjutning (t.ex. i vatten där väte har +I i oxidationstal). Väte behöver alltså ta upp elektroner för att kunna reduceras till vätgas och de kan kan bara ta upp elektroner vid minuspolen (vid pluspolen avges ju istället elektroner till kretsen).

Svara Avbryt
Close