Elektrolys

I en elektrolys "tvingar" man fram en reaktion genom att leda en elektrisk ström genom ett ämne.

Vid en elektrolys gäller minnesregeln PANK! Positiv anod, negativ katod. Detta innebär att vid negativa joner dras till anoden, och positiva joner till katoden.

Positiva joner befinner sig redan i sin oxiderade form (de har redan ett högt oxidationstal), så de kommer vilja reduceras. Negativa joner befinner sig i sin reducerade form, så de kommer iställer oxideras. Således vet vi att reduktionen äger rum vid anoden, och oxidationen vid anoden.

Du kan även lära dig minnesreglerna red cat (= reduction cathode) och an ox (= anod oxidation).

I den angivna frågan vill man framställa ren magnesium, alltså magnesium i fast form. 

Det enklaste är att använda sig utav ett enkelt magnesiumsalt, förslagsvis magnesiumklorid. Elektroderna, alltså anod och katod, ska inte påverka reaktionen, så man använder sig utav ett inert ämne, t.ex. kol. 

Vi värmer upp magnesiumkloridet så den smälter, vilket gör att jonerna blir mer tillgängliga och därför kan vi leda ström igenom de. Vitsen med att använda smält MgCl2, och inte en vattenlösning utav det är att vattnet har högre emk, och kommer därför reduceras istället för magnesiumet. Och det vill man inte ju! 

Eftersom det bara finns två ämnen som kan reagera, magnesiumjoner och klorjoner, finns det bara ett möjligt fall och därför behöver vi inte jämföra olika emk värden. 

Magnesium är i i oxiderad form, så den kommer vilja reduceras. Klorid är i reducerad form, så den kommer vilja oxideras.

Följer du minnesreglerna ovan får du att fast magnesium bildas vid katod, och klorgas vid anod.

Tillägg: 5 maj 2026 23:05

Facit: Visa spoiler

Tack så jättemycket!! Detta var så bra formulerat förstod direkt!! Tack igen och ha det fint :)

Ingen fara!!! Ha det fint du med