8 svar
52 visningar
Sarah1999 83
Postad: 19 maj 2020

Elektrolys

Hej, jag har fastnat på en uppgift man ska skriva en reaktionsformel för totalreaktion för elektrolys av kopparklorid med kopparanod och kolkatod. 

Jag har tänkt så här 

Cu^ 2+ (aq) + 2Cl^- (aq) + elektrisk energi —> Cu(s) + Cl2(g)

tack för förhand:)

Pikkart 494
Postad: 19 maj 2020

Hej,

För att skriva en totalreaktion så måste du ha två halvcellsreaktioner som du balanserar (oxidationsreaktion och reduktionsreaktion), dessa slår du sedan samman när båda halvcellsreaktionerna är balanserade. 

Ps. Elektrisk energi ska inte stå i totalreaktionen

Sarah1999 83
Postad: 19 maj 2020
Pikkart skrev:

Hej,

För att skriva en totalreaktion så måste du ha två halvcellsreaktioner som du balanserar (oxidationsreaktion och reduktionsreaktion), dessa slår du sedan samman när båda halvcellsreaktionerna är balanserade. 

Ps. Elektrisk energi ska inte stå i totalreaktionen

Ok är det så här man ska tänka

katodreaktion Cu2+ (aq) + 2e —> Cu(s)

Anodreaktion 2 Cl-(aq) —> Cl2(g) + 2e- 

Pikkart 494
Postad: 19 maj 2020

Du har vänt på det, det finns en minnesregel som är "Red Cat", dvs. reduktion - cathode. Om du följer reduktionspotentialen av denna redoxreaktion (Se här), så kommer koppar att oxideras och klor att reduceras.

Sarah1999 83
Postad: 19 maj 2020
Pikkart skrev:

Du har vänt på det, det finns en minnesregel som är "Red Cat", dvs. reduktion - cathode. Om du följer reduktionspotentialen av denna redoxreaktion (Se här), så kommer koppar att oxideras och klor att reduceras.

Okej är det så det ska se ut istället

Oxideras 2 Cu2+(aq) + e- → Cu+(s) 

Reduceras Cl2(aq)  + 2e- → 2Cl-(s)


2 Cu2+(aq) + Cl2(aq) → Cu+(s) 2Cl- (s)

Sarah1999 83
Postad: 22 maj 2020
Sarah1999 skrev:
Pikkart skrev:

Du har vänt på det, det finns en minnesregel som är "Red Cat", dvs. reduktion - cathode. Om du följer reduktionspotentialen av denna redoxreaktion (Se här), så kommer koppar att oxideras och klor att reduceras.

Okej är det så det ska se ut istället

Oxideras 2 Cu2+(aq) + e- → Cu+(s) 

Reduceras Cl2(aq)  + 2e- → 2Cl-(s)


2 Cu2+(aq) + Cl2(aq) → Cu+(s) 2Cl- (s)

Har jag tänkt rätt/ är jag på rät väg

Pikkart 494
Postad: 22 maj 2020

För att vara säker så är det egentligen bäst att redovisa sina steg i balanseringen. Den ser iallafall fel ut, om du redovisar dina steg så kan jag svara snabbt och enkelt. Du har nu inte balanserat dina kopparatomer t.ex.

Sarah1999 83
Postad: 22 maj 2020
Pikkart skrev:

För att vara säker så är det egentligen bäst att redovisa sina steg i balanseringen. Den ser iallafall fel ut, om du redovisar dina steg så kan jag svara snabbt och enkelt. Du har nu inte balanserat dina kopparatomer t.ex.

Oxideras 2 Cu2+(aq) + e- → 4Cu+(s) 

Reduceras 2Cl-(aq)  + 2e- → Cl2(s)

Jag försår inte hur man ska redovisa balanseringssteg, det står inget om det i boken?

Pikkart 494
Postad: 22 maj 2020

Det ska ingå i läroplanen så det bör stå någonstans.

(1) Dela upp till halvcellsreaktioner som du har gjort

Exempel för katodreaktionen : Cu2+ (aq) Cu (s)

(i) Balansera så att det finns lika många atomer av alla slag förutom syre och väte om det behövs.

(ii) Balansera syre genom att lägga till vatten. (Du kommer inte behöva det i den här redoxreaktionen)

(iii) Balansera med protoner (H+) för att jämna ut väte (bara om det är sura förhållanden) (Du kommer inte behöva det i den här redoxreaktionen)

(iv) Balansera med elektroner så att laddningarna är lika stora på vänster sida som höger.

Svara Avbryt
Close