Elektrolys
Hej, jag har fastnat på en uppgift man ska skriva en reaktionsformel för totalreaktion för elektrolys av kopparklorid med kopparanod och kolkatod.
Jag har tänkt så här
Cu^ 2+ (aq) + 2Cl^- (aq) + elektrisk energi —> Cu(s) + Cl2(g)
tack för förhand:)
Hej,
För att skriva en totalreaktion så måste du ha två halvcellsreaktioner som du balanserar (oxidationsreaktion och reduktionsreaktion), dessa slår du sedan samman när båda halvcellsreaktionerna är balanserade.
Ps. Elektrisk energi ska inte stå i totalreaktionen
Pikkart skrev:Hej,
För att skriva en totalreaktion så måste du ha två halvcellsreaktioner som du balanserar (oxidationsreaktion och reduktionsreaktion), dessa slår du sedan samman när båda halvcellsreaktionerna är balanserade.Ps. Elektrisk energi ska inte stå i totalreaktionen
Ok är det så här man ska tänka
katodreaktion Cu2+ (aq) + 2e —> Cu(s)
Anodreaktion 2 Cl-(aq) —> Cl2(g) + 2e-
Du har vänt på det, det finns en minnesregel som är "Red Cat", dvs. reduktion - cathode. Om du följer reduktionspotentialen av denna redoxreaktion (Se här), så kommer koppar att oxideras och klor att reduceras.
Pikkart skrev:Du har vänt på det, det finns en minnesregel som är "Red Cat", dvs. reduktion - cathode. Om du följer reduktionspotentialen av denna redoxreaktion (Se här), så kommer koppar att oxideras och klor att reduceras.
Okej är det så det ska se ut istället
Oxideras 2 Cu2+(aq) + e- → Cu+(s)
Reduceras Cl2(aq) + 2e- → 2Cl-(s)
2 Cu2+(aq) + Cl2(aq) → Cu+(s) 2Cl- (s)
Sarah1999 skrev:Pikkart skrev:Du har vänt på det, det finns en minnesregel som är "Red Cat", dvs. reduktion - cathode. Om du följer reduktionspotentialen av denna redoxreaktion (Se här), så kommer koppar att oxideras och klor att reduceras.
Okej är det så det ska se ut istället
Oxideras 2 Cu2+(aq) + e- → Cu+(s)
Reduceras Cl2(aq) + 2e- → 2Cl-(s)
2 Cu2+(aq) + Cl2(aq) → Cu+(s) 2Cl- (s)
Har jag tänkt rätt/ är jag på rät väg
För att vara säker så är det egentligen bäst att redovisa sina steg i balanseringen. Den ser iallafall fel ut, om du redovisar dina steg så kan jag svara snabbt och enkelt. Du har nu inte balanserat dina kopparatomer t.ex.
Pikkart skrev:För att vara säker så är det egentligen bäst att redovisa sina steg i balanseringen. Den ser iallafall fel ut, om du redovisar dina steg så kan jag svara snabbt och enkelt. Du har nu inte balanserat dina kopparatomer t.ex.
Oxideras 2 Cu2+(aq) + e- → 4Cu+(s)
Reduceras 2Cl-(aq) + 2e- → Cl2(s)
Jag försår inte hur man ska redovisa balanseringssteg, det står inget om det i boken?
Det ska ingå i läroplanen så det bör stå någonstans.
(1) Dela upp till halvcellsreaktioner som du har gjort
Exempel för katodreaktionen : Cu2+ (aq) Cu (s)
(i) Balansera så att det finns lika många atomer av alla slag förutom syre och väte om det behövs.
(ii) Balansera syre genom att lägga till vatten. (Du kommer inte behöva det i den här redoxreaktionen)
(iii) Balansera med protoner (H+) för att jämna ut väte (bara om det är sura förhållanden) (Du kommer inte behöva det i den här redoxreaktionen)
(iv) Balansera med elektroner så att laddningarna är lika stora på vänster sida som höger.
