2 svar
110 visningar
Draschloit är nöjd med hjälpen
Draschloit 43
Postad: 25 nov 2017 16:22 Redigerad: 26 nov 2017 13:51

Elektrolys för rostborttagning

Detta hör inte till någon skoluppgift eller så utan bara jag som är intresserad av hur det funkar. Kan någon förklara ungefär steg för steg vad det är som sker i denna video? och varför kan man inte använda rostfritt stål?

https://www.youtube.com/watch?v=V1NLEPoKzDM


Tråd flyttad från Kemi > Kemi 1 till Kemi > Allmänna diskussioner. /Teraeagle, moderator

Teraeagle 12916 – Moderator
Postad: 25 nov 2017 23:47

Det är natriumkarbonat som utgör elektrolyten.

Dessa två reaktioner kommer alltid att ske till viss utsträckning vid elektrolys av en vattenlösning:

2H2O(l)+2e-2OH-(aq)+H2(g) 2H_2O(l) + 2e^- \rightarrow 2OH^-(aq) + H_2(g)

2H2O(l)4H+(aq)+O2(g)+4e- 2H_2O(l) \rightarrow 4H^+(aq) + O_2(g) + 4e^-

Den stora mängden rost i lösningen avslöjar dessutom att följande sker till rätt stor utsträckning vid pluspolen:

Fe(s)+3OH-(aq)FeOOH(s)+H2O(l)+3e- Fe(s) + 3OH^-(aq) \rightarrow FeOOH(s) + H_2O(l) + 3e^-

Dessutom sker följande (önskvärda) reaktion vid minuspolen:

FeOOH(s)+H2O(l)+3e-Fe(s)+3OH-(aq) FeOOH(s) + H_2O(l) + 3e^- \rightarrow Fe(s) + 3OH^-(aq)

Det kan vara svårt att veta exakt vad som sker eftersom det beror på spänningens storlek, oxidbeläggningar på elektroderna, omrörning o.s.v.

Draschloit 43
Postad: 26 nov 2017 15:00

Tack för bra svar!

Svara Avbryt
Close