13 svar
180 visningar
Blåvalen är nöjd med hjälpen
Blåvalen 362
Postad: 24 aug 2022 18:21

Elektronkonfiguration för selenidjonen

Hej,

På fråga d är svaret [Ar], alt. 1s22s22p63s23p6. Det är den konfigurationen man får om man parar alla elektroner 3p-orbitalerna. Dock undrar jag om 1s22s22p53s23p3 också vore ett rimligt alternativ. I det har jag sett till att p-orbitalerna har halvfulla skal. Det är ju, liksom heltömda och helfyllda orbitaler, också gynnsamt, varför t.ex järn har två oxidationstal.

Smaragdalena Online 79796 – Lärare
Postad: 24 aug 2022 19:01
Blåvalen skrev:

Hej,

På fråga d är svaret [Ar], alt. 1s22s22p63s23p6. Det är den konfigurationen man får om man parar alla elektroner 3p-orbitalerna. Dock undrar jag om 1s22s22p53s23p3 också vore ett rimligt alternativ. I det har jag sett till att p-orbitalerna har halvfulla skal. Det är ju, liksom heltömda och helfyllda orbitaler, också gynnsamt, varför t.ex järn har två oxidationstal.

Du skriver selenidjon i rubriken, men silicidjon i frågan, vilket menar du?

Om det handlar om kisel, så är kisel rakt under kol i periodiska systemet. De har alltså i stort sett likadan elektronfördelning.

Det är d-elektroner som är halvfyllda om man har 5 elektroner i dem. Det finns bara 3 p-orbitaler.

Förslaget från facit har totalt 18 elektroner, ditt förslag har bara 14 elektroner, d v s oladdat kisel,  inte en negativ jon.

Blåvalen 362
Postad: 24 aug 2022 19:51

Ja, kisel menade jag. P-orbitalerna rymmer ju 6 elektroner totalt och jag trodde att det var gynnsamt om man hade 1 i vardera (dvs. tre totalt). Jag har råkat skriva fel i mitt förslag; det ska stå 2p(inte fem). Laddningen blir då Si-1.

Smaragdalena Online 79796 – Lärare
Postad: 24 aug 2022 20:08

Silicidjonen har laddningen -4. Jämför det med karbidjonen som också har laddningen -4.

Blåvalen 362
Postad: 24 aug 2022 20:14
Smaragdalena skrev:

Silicidjonen har laddningen -4. Jämför det med karbidjonen som också har laddningen -4.

Okej, det låter rimligt. Hur vet man då när ett grundämne kan ha flera oxidationstal?

Smaragdalena Online 79796 – Lärare
Postad: 24 aug 2022 20:28

Första steget är att lära sig att den negativa jon som har det lägsta oxidationstalet - största negativa laddningen - har ett namn som slutar med -id. (Dessutom finns det cyanidjoner och möjligen någon mer.)

Blåvalen 362
Postad: 24 aug 2022 21:24
Smaragdalena skrev:

Första steget är att lära sig att den negativa jon som har det lägsta oxidationstalet - största negativa laddningen - har ett namn som slutar med -id. (Dessutom finns det cyanidjoner och möjligen någon mer.)

Du menar alltså att inte alla negativa joner slutar på id?

Smaragdalena Online 79796 – Lärare
Postad: 24 aug 2022 22:55

Nej, vi har till exempel sulfatjoner, vätesulfatjoner, sulfitjoner, vätesulfitjoner, hypoklorit, klorit, klorat, perklorat, nitrit, nitrat ...

Blåvalen 362
Postad: 25 aug 2022 06:35
Smaragdalena skrev:

Nej, vi har till exempel sulfatjoner, vätesulfatjoner, sulfitjoner, vätesulfitjoner, hypoklorit, klorit, klorat, perklorat, nitrit, nitrat ...

Just det, men du skrev också något om d-orbitaler. Är det ofta de grundämnena som brukar ha halvfulla skal?

Smaragdalena Online 79796 – Lärare
Postad: 25 aug 2022 08:01

Övergångsmetallerna har ofta halvfulla d-orbitaler. De grundämnen som inte är övergångsmetaller brukar inte ha halvfulla d-orbitaler.

Blåvalen 362
Postad: 25 aug 2022 10:03
Smaragdalena skrev:

Övergångsmetallerna har ofta halvfulla d-orbitaler. De grundämnen som inte är övergångsmetaller brukar inte ha halvfulla d-orbitaler.

Ok, men är det i huvudsak d-elementen som trivs med halvfulla orbitaler? Man kan alltså inte föra samma resonemang om halvfulla p orbitaler (3 elektroner)?

Blåvalen 362
Postad: 25 aug 2022 10:23 Redigerad: 25 aug 2022 10:23

(Tillägg: jag antar att man primärt ska se till att de grundämnena får ädelgasstruktur, men ''undantagen'' som för t.ex järn gör det svårt att veta vad som gäller för vilka ämnen.

Smaragdalena Online 79796 – Lärare
Postad: 25 aug 2022 10:44

Övergångsmettaller är krångliga. Grundämnen i huvudgrupper är inte (lika) krångliga. Järn är en övergångsmetall.

Blåvalen 362
Postad: 25 aug 2022 13:37
Smaragdalena skrev:

Övergångsmettaller är krångliga. Grundämnen i huvudgrupper är inte (lika) krångliga. Järn är en övergångsmetall.

Okej, tack för hjälpen!

Svara Avbryt
Close