Emission och absorption

motettaimatte5 skrev:

Denna fråga förstår jag inte alls. Vad betyder 'energisprång?'

Tack på förhand!

Vet du hur det går till när en natriumatom sänder iväg ljus?

Nej tyvärr. 

Är du med på att atomer har olika elektronskal, där elektronerna kan finnas, och att elektronerna inte kan finnas mellan skalen? (Detta är en ganska förenklad modell för atomen, men den räcker för att förklara hur en natriumatom kan ta upp och sända ut ljus av vissa bestämda våglängder.)

Japp, det är jag med på.

motettaimatte5 skrev:

Japp, det är jag med på.

Vet du vad som sker med elektronerna i skalen när atomen först exciteras, och sedan deexciteras?

Elektronerna får tillräckligt med energi för att hoppa mellan de olika nivåerna?

Ja. Den energin får elektonen genom att ta upp en foton med lagom energi, d v s med rätt färg (våglängd/frekvens). Om man lyser på natiumånga med ljus av alla färger, kommer bara vissa frekvenser kunna reagera med natriumatomerna, så de frekvenserna försvinner ur spektrumet - det blir svarta band.

När sedan elektronern "hoppar hem" igen så kommer den att avge fotoner med precis smma energi, d v s samma färg.

Den måste alltså ha rätt våglängd/frekvens för att den ska kunna hoppa mellan nivåerna?

Precis.

Men då undrar jag, energisprång? Är det skillnad? Ska jag alltså säga mellan vilken av 1-4  som ger det gula natriumljuset?

Du skall ta reda på om våglängden 589 nm motsvarar att elektronen hoppar från nivå 2 till nivå 4 eller vilken av de andra varianterna som stämmer.

hopp = språng

Smaragdalena skrev:

Du skall ta reda på om våglängden 589 nm motsvarar att elektronen hoppar från nivå 2 till nivå 4 eller vilken av de andra varianterna som stämmer.

Jaså, ja men då förstår jag. Tack!