.jpg?width=80&crop=0,0,80,80)
Empiriska formel
Hej!
Jag sitter och läser i min bok Kemiboken 1 och de har gjort ett exempel på att beräkna empiriska formeln för eten. Svaret blir CH2. Den verkliga formeln är dock C2H4. De förklarar inte så mycket om det så jag undrar:
Varför blir det så att molekylföreningars kemiska formel är större än vad empiriska formeln visar?
För att den empiriska formeln är den mista tänkbara som innehåller alla atomer i rätt proportioner till varandra. Eten C2H2, bensen C6H6 och det omättade kolvätet C20H20 har alla den empiriska formeln CH, eftersom de allihop innehåller lika många kolatomer som väteatomer.
Smaragdalena skrev:För att den empiriska formeln är den mista tänkbara som innehåller alla atomer i rätt proportioner till varandra. Eten C2H2, bensen C6H6 och det omättade kolvätet C20H20 har alla den empiriska formeln CH, eftersom de allihop innehåller lika många kolatomer som väteatomer.
Aha ok! :) tack
