En svagare syra + jämvikt

rrt04 skrev:

Hejsan!

Jag har en uppgift i min lärobok som handlar om ättiksyra. Först så ska jag namnge en syra som är svagare än den och sedan ska jag teckna jämviktsvillkoret för ättiksyra. 

 

Jag vet inte riktigt hur jag ska lista ut en syra som svagare än ättiksyra. Är det något jag kan slå upp i formelsamlingen? Det enda jag kan komma på är att pH måste vara lägre än svavelsyrans pH. 

Det verkar rimligt att titta i formelsamlingen. Skulle jag komma på någon utan formelsamling så blir det ammoniumjon.

När det kommer till jämviktsvillkoret är jag lite osäker. Menar de att jag ska teckna det på följande sätt: 

HAc + H₂O $\leftrightarrow$Ac^- + H₃O⁺

Detta är jämviktsreaktionen för ättiksyra. Den använder du för att ta fram jämviktsvllkoret/jämviktskonstanten för ättiksyra Ka =  ...

Ac + H₂O ↔ HAc + OH^-

Detta är jämviktsreaktionen för acetatjon (om du sätter dit den borttappade laddningen). Den använder du för att ta fram Kb.

Så ska jag beräkna både syrakonstanten och baskonstanten? Eller är det syrekonstanten, baskonstanten och jämviktskonstanten? 

Isåfall hur ska jag göra det? Jag har ju inga givna koncentrationer. 

Exakt hur är frågan formulerad?

a) Namnge en syra som är svagare än ättiksyra. Motivera!          b) Teckna jämviktsvillkoret för ättiksyra!

Jag tror att det är uttrycket syrakonstanten man vill ha, men jag tycker det är en konstigt formulerad uppgift.

Okej, men hur ska jag lösa det om jag inte vet några koncentrationer?

Du skall bara skriva upp formeln, så att man senare kan sätta in t ex koncentrationen av HAc där det stå [HAc] i formeln.

Smaragdalena skrev:

Du skall bara skriva upp formeln, så att man senare kan sätta in t ex koncentrationen av HAc där det stå [HAc] i formeln.

Jaha, okej så det blir endast koncentrationen av produkterna dividerat med koncentrationen av reaktanterna. 

Ja, men skriv ordentligt hur det skall vara! Man gör ju approximationen att koncentrationen av vatten är konstant.

Okej, så blir det såhär: 

HAc + H₂O$\leftrightarrow$Ac^- + H₃O⁺

K_a =$\frac{\left[A{c}^{-}\right] \times \left[H_3{O}^{+}\right]}{HAc}$

Är det här rätt svar?

Det fattas klamrar runt HAc i nämnaren, annars är det bra.

Smaragdalena skrev:

Det fattas klamrar runt HAc i nämnaren, annars är det bra.

Oj, jag glömde att lägga till det, men tack för hjälpen!